Question

将含杂质10%的100 g石灰石样品经高温煅烧一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为78 g．（设杂质不含钙元素，也不发生反应）．
计算（1）样品中碳酸钙的分解率．
（2）剩余固体中钙的质量分数．

Answer 1

分析：固体减少的质量为二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量根据碳酸钙分解的化学方程式可以计算出发生分解的碳酸钙的质量．
由石灰石的质量和含杂质的质量分数可以计算出石灰石中原有碳酸钙的质量．
（1）样品中碳酸钙的分解率是已经分解的碳酸钙与样品中原有的碳酸钙的质量比．
（2）样品的质量乘以样品中碳酸钙的质量分数就是样品中碳酸钙的质量．
碳酸钙中钙元素的质量分数可以通过碳酸钙的化学式计算得到．
样品中碳酸钙的质量乘以碳酸钙中钙元素的质量分数就是样品中钙元素的质量．
剩余固体中钙元素的质量就是样品中钙元素的质量．
剩余固体中钙元素的质量与剩余固体的质量之比就是剩余固体中钙元素的质量分数．

解答：解：（1）设发生分解的碳酸钙的质量为x．
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100           44
x        100g-78g=22g

100

44

=

x

22g

，x=50g
样品中碳酸钙的分解率为

50g

100g×(1-10%)

×100%≈55.6%
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为

40

100

×100%=40%
剩余固体中钙元素的质量分数为

100g×(1-10%)×40%

78g

×100%≈46.2%
答：（1）样品中碳酸钙的分解率为55.6%．
（2）剩余固体中钙元素的质量分数为46.2%．

点评：本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．