Question

往26g某合金中加入足量的稀盐酸，充分反应后得2g H₂，则该合金可能的组成是（　　）

• A、Fe、Al
• B、Fe、C
• C、Cu、Fe
• D、Mg、Al

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：解答此题首先根据极值法，将合金的质量认为是纯物质的质量，看能产生多少氢气，然后利用近似平均值法，合金产生的氢气的质量介于纯物质产生的氢气质量之间即可．

解答：解：设26g纯铁生成氢气的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                      2
26g                    x

56

26g

=

2

x

 x≈0.9g
设26g纯铝生成的氢气质量为y
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                               6
26g                             y

54

26g

=

6

y

 y≈2.9g
设26g纯镁生成氢气的质量为a

Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24                        2
26g                      a

24

26g

=

2

a

  a≈2.2g
A、合金产生氢气的质量为2g，铁产生氢气的质量为0.9g，铝产生的氢气的质量为2.9g，介于混合金属之间，故A合理；
B、合金产生氢气的质量为2g，铁产生氢气的质量为0.9g，碳不产生氢气，故B不合理；
C、合金产生氢气的质量为2g，铁产生氢气的质量为0.9g，铜不产生氢气，故C不合理；
D、合金产生氢气的质量为2g，镁产生氢气的质量为2.2g，铝产生的氢气质量为2.9g，均大于合金产生的氢气的质量，故D不合理；
故选A．

点评：本题考查了混合金属产生氢气质量的有关判断，完成此题，可以依据极值法和近似平均值法进行．