空气中氧气含量的测定(1)甲生按图1方案进行了实验.实验过程中观察到的主要现象是燃烧发出黄光.冒出浓厚的白烟.放出热量和烧杯中的水进入集气瓶.约占集气瓶内空气体积的五分之一,反应的符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5,该实验可得出的结论:氧气约占空气体积的五分之一,还可推知氮气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．空气中氧气含量的测定
（1）甲生按图1方案进行了实验，实验过程中观察到的主要现象是燃烧发出黄光、冒出浓厚的白烟，放出热量和烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的五分之一；反应的符号表达式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；该实验可得出的结论：氧气约占空气体积的五分之一；还可推知氮气具有的化学性质是不燃烧，不支持燃烧．

（2）乙生用上述实验装置测定的结果与正常值有较大的误差，其可能的原因是：红磷不足、装置漏气．
（3）丙生在装有水的培养皿中，固定一支点燃的蜡烛，然后将一个集气瓶倒扣在蜡烛上，用以检测空气中氧气的含量．主要现象蜡烛燃烧一段时间后熄灭和烧杯内的液面高于培养皿中的液面．结果进入瓶内的水与空气中氧气实际含量相比有较大的误差，原因是蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体．如何改进上述实验可使结果更准确用氢氧化钠溶液来代替水．

分析（1）根据用红磷测定空气中氧气含量的原理、方法以及实验现象与结论来分析；
（2）红磷不足、装置漏气、点燃后没有迅速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞、没有冷却到室温就打开弹簧夹等都可以使测定的结果不准确；
（3）根据蜡烛燃烧的现象、消耗氧气造成装置内的压强减小以及二氧化碳的性质来分析．

解答解：（1）红磷在集气瓶内燃烧发出黄光、冒出浓厚的白烟，放出热量，冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的五分之一；磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，红磷在密闭容器内燃烧消耗了装置内的氧气，使装置内气体气体减少，造成压强减小，待集气瓶冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升约五分之一．由此可得出的结论是氧气约占空气体积的五分之一；红磷燃烧一段时间后熄灭，但是还有剩余的红磷，且集气瓶内水面上升约五分之一，水面不再继续上升，说明氮气不易溶于水，不燃烧，不支持燃烧．故填：燃烧发出黄光、冒出浓厚的白烟，放出热量；烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的五分之一；4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；氧气约占空气体积的五分之一；不燃烧，不支持燃烧；
（2）红磷不足、装置漏气、点燃后没有迅速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞、没有冷却到室温就打开弹簧夹等都能使测定的结果和实际结果不相符．故填：红磷不足；装置漏气等；
（3）蜡烛燃烧一段时间后熄灭，冷却至室温时，烧杯内的液面高于培养皿中的液面，因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体，所以进入瓶内的水与空气中氧气实际含量相比有较大的误差，可以用氢氧化钠溶液来代替水，生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，可以得出正确的结论；故填：蜡烛燃烧一段时间后熄灭；烧杯内的液面高于培养皿中的液面；蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体；用氢氧化钠溶液来代替水．

点评本题难度不大，掌握测定原理（通过红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内压强变小）、注意事项等是正确解答此类题的关键．

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6．根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以有多种．

（1）下面是某学习小组的同学依据物质的溶解性及溶解规律从30gNaCl和2gKNO₃的固体混合物中提纯NaCl的实验：
①上述两固体能（填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名称是过滤，蒸发结晶后NaCl的质量小于30g（填“大于”或“小于”或“等于”）；
②小红同学认为：“可用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO₃，从而达到分离的目的”，请你判断此方法是否可行，并说出理由不可行；根据溶解度曲线判断，降温过程中无法得到硝酸钾的饱和溶液．
（2）利用不同物质化学性质的差异，可以用化学方法来进行物质的分离与提纯，除去食盐水中的CaCl₂和Na₂SO₄杂质的操作有：①加过量BaCl₂溶液②过滤③加过量Na₂CO₃溶液④蒸发结晶⑤加适量稀盐酸，其正确的操作顺序为①③②⑤④（填操作编号）；加入适量稀盐酸的目的为除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子．

1．阅读下列短文
                                                 生活小妙招--巧妙去污渍
        生活中我们会晕倒各种各样的残留污渍，下面我们介绍几种巧去污渍的方法．
        高锰酸钾用来做外科手术器具和水果消毒剂．当衣物或手上沾染了高锰酸钾，可用维生素C药片蘸上水经过擦拭能将污渍去除，维生素C的化学式是C₆H₈O₆，除渍原理是维生素C与高锰酸钾发生化学反应而使其褪色．血迹、果汁、铁锈等的污渍中都含有铁元素，和空气中的氧气一接触都会生成红棕色的铁锈，遇水不化、永不退色，将草酸的无色晶体溶解在温水里，用来搓洗污渍，使铁锈和草酸发生反应生成易溶于水的物质而洗去．墨汁是极细的炭粉分散在水里再加上动物胶制成的，衣服上沾了墨迹，炭的微粒附着在纤维的缝隙里，很难去除，除去墨迹，可采用机械的办法--用米饭粒揉搓，把墨迹从纤维上粘下来．圆珠笔油、油漆、沥青等油性污渍的除去，就要“以油攻油”，用软布或者棉纱蘸汽油擦拭即可．
        生活中去除污渍的方法还有很多，需要同学们去发现！
回答下列问题：
（1）由维生素C的化学式获取的一条信息是维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的．
（2）通过阅读可知草酸的一条物理性质是无色晶体．
（3）汽油除去圆珠笔油、油漆、沥青等油性污渍的原理是油污能溶解在汽油里．
（4）通过阅读可知，草酸可除去铁锈，请再写出一个除铁锈的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（5）下列说法正确的是b．
a．维生素C除铁锈和米饭粒除墨迹原理相同
b．用洗涤剂洗去衣服上油污的原理是乳化
c．实验中可以用盐酸除去残留在试管上的氧化铜、碳酸钙、铜等物质．

8．为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是（　　）

	A．	将气体分别通入水中		B．	将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
	C．	将气体分别通入盐水中		D．	将气体分别通入澄清石灰水中

18．在温度不变的情况下，将不含结晶水的某物质的溶液甲经历如下的变化：据此，下列结论一定正确的是（　　）甲溶液$→_{无晶体析出}^{蒸发10g水}$乙溶液$→_{析出晶体5g}^{蒸发10g水}$丙溶液．

	A．	若将丙溶液再蒸发10g水，则析出的晶体质量一定等于5g
	B．	若将甲溶液一次性蒸发20g水，则析出晶体5g
	C．	乙溶液和丙溶液中，溶质质量分数可能相同
	D．	若使甲溶液变为饱和溶液应采用加溶质、蒸发水、降低温度的方法

5．请回答下列与金属有关的问题．
（1）将铜片与黄铜片相互刻画，在铜片表面会留下痕迹；
（2）炼铁核心反应3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，Fe₂O₃发生了还原反应；
（3）在Cu、Al、Au三种金属中，常温下只能与稀硫酸发生置换反应的是Al；
（4）向AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu．

2．假如你在打扫卫生，清理出下列物品：
A．废纸 B．矿泉水瓶 C．易拉罐 D．霉变的蛋糕 E．生锈的铁钉
其中应放入“可回收垃圾箱”的是ABCE（填字母）；废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼．你认为易拉罐“不生锈”的原因是铝制易拉罐表面有一层致密的氧化铝薄膜．

3．下列指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　）

	A硫在氧气中燃烧	B测定空气中氧气含量	C铁丝在氧气中燃烧	D排水法收集呼出气体
实验装置
解释	集气瓶中的水；吸收放出的热量	量筒中的水；通过水的体积变化得出空气中氧气的体积	集气瓶中的水；冷却溅落的融熔物，防止集气瓶炸裂	集气瓶中的水；水先将集气瓶内的空气排净

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