题目内容
能源和环境与人类的关系越来越密切，请根据下列材料回答问题：
（1）2017年5月18日，我国在南海某海域首次成功试采可燃冰，可燃冰的主要成分是_________ ；
（2）为减少汽车尾气的污染，可在汽油中加入适量的乙醇，乙醇属于__________（填 “可再生”或“不可再生”）能源。
（3）二氧化硫是形成酸雨的气体之一，用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，已知反应的原理与氢氧化钠溶液吸收二氧化碳相似，写出反应的化学方程式_________。
甲烷水合物（或甲烷或CH4） 可再生 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 【解析】本题考查了常见能源的种类、能源的分类和化学方程式的书写，难度不大，根据已呢的知识进行解答。 （1）2017年5月18日，我国在南海某海域首次成功试采可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物（或甲烷或CH4）； （2）为减少汽车尾气的污染，可在汽油中加入适量的乙醇，乙醇可通过谷类、薯类或...
(7分) 小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | t 7 |
气体质量m/g | 0 | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 4.4 | X | 4.4 |
表中X的值为 ；
计算样品中NaCl的质量；
计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数
（1）4.4g;（2）3.8g;（3）15.5% 【解析】 试题分析：（1）根据题中的表示X= 4.4g（1分） （2） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 10611744 yz4.4g g （1分） 样品中m(NaCl) = 14.4g – 10.6g = 3.8g（1分） （3） （1分） 11....为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案或结论 |
A | 除去铜粉中含有的少量铁粉 | 将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥 |
B | 鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液 | 不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③② |
C | 除去CO2中的少量HCl气体 | 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 |
D | 鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液 | 各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，观察现象 |
除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 | 物质（括号内的物质为杂质） | 选用的试剂及操作方法 |
A | NaCl（NaOH） | 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 |
B | KCl（K2CO3） | 加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶 |
C | HCl溶液（H2SO4） | 加入过量的BaCl2溶液，过滤 |
D | CO2（CO） | 通入氧气，点燃 |
A. A B. B C. C D. D
A 【解析】A、NaOH能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、K2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、H2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新...