题目内容
12．请用所学化学知识解释下列原理．（1）铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜．
（2）水沸腾时可将烧水的壶盖顶开，用微观观点解释其原因是温度升高，分子间间隔变大．
（3）工业上可以Cl2与NaOH溶液作用制取漂白粉：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．与此类似，可用Cl2与石灰乳[主要成分Ca（OH）2]反应来制取漂白粉，试写出此反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
分析 （1）根据铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜进行解答；
（2）根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．
（3）根据Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反应生成氯化钙、次氯酸钙和水进行解答．
解答 解：（1）铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品具有良好的抗腐蚀性能；故填：铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；
（2）水沸腾时可将烧水的壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大．故填：温度升高，分子间间隔变大；
（3）Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，此反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
故答为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
点评 本题考查了化学知识与在生活中的应用，完成此题，可以依据物质的性质进行．
练习册系列答案
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3．现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | X＞Y＞Cu | B． | Cu＞X＞Y | C． | X＞Cu＞Y | D． | Y＞Cu＞X |
A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同．请按要求填空：
