题目内容

13．已知化学反应A+B═C+D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D总质量为140g，则反应消耗B的质量为（　　）
A．120 gB．100 gC．80 gD．60 g

分析 根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结合题意进行分析解答．

解答 解：在反应A+B═C+D中，若生成C、D的质量共为140g，则参加反应的A、B的质量之和为140g，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，则该反应消耗的B的质量为140g×$\frac{4}{3+4}$=80g．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．常温下，某气体可能由SO2、CO、CH4中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的①④⑤．①SO2 ②SO2、CO ③SO2、CH4 ④CO、CH4 ⑤SO2、CO、CH4．
4．温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如图所示，其中正确的是（　　）
A．B．
C．D．
1．实验室以双氧水为原料制氧气化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
实验室制二氧化碳化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCO3↓+CO2↑+2H2O．
8．按要求写出符号或文字．
（1）2个亚铁离子2Fe2+；
（2）一个硫酸根离子：SO42-；
（3）NO2中2的含义一个二氧化氮分子中含有2个氧原子；
（4）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物（化学式）Al2O3．
18．化学实验室中有氯酸钾、二氧化锰、双氧水、高锰酸钾等药品和必需的仪器用品．
（1）小冰想用一种纯净物制氧气，该实验发生的化学反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）小城则选择了另一种给固体加热的方法制取氧气，如图所示，请将整个装置补充完整．
（3）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内放少量水的作用是防止生成物溅落下来炸裂瓶底．
5．在日常生活里，我们常遇到许多物质，例如食盐、纯碱、大理石、硫酸铜、高锰酸钾、浓硫酸、稀盐酸等．请用它们（或它们的主要成分）的化学式填写：
（1）可用作调味剂的是NaCl；
（2）“侯氏联合制碱法”的主要产品是Na2CO3；
（3）用作建筑材料的是CaCO3；
（4）可用来配制农药波尔多液的盐是CuSO4；
（5）人的胃液中可帮助消化的物质是HCl；
（6）可干燥二氧化碳气体的是H2SO4．
2．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
（1）物质性质反映其组成和结构．从宏观进入微观，探索物质变化规律．
①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异．图1中能体现酸的通性的是ABD（填字母序号）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是Ba2++SO42-=BaSO4↓（用离子方程式表示）．
②其实，离子方程式写法是先写好化学反应方程式，然后把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，并删去方程式两边不参加反应的离子，最后检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
写出稀盐酸滴在氢氧化铁上所发生反应的离子方程式3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O．
③同学们做氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应，碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应，实验结束后，将两废液倒入烧杯中，未见有气泡，呈浑浊状，静止后过滤． 取滤液少许，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明滤液中一定没有大量的硫酸；另取少量滤液，滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有碳酸钠；结合有关物质之间的反应和相关性质，综合分析滤液中一定含有的离子是C${{O}_{3}}^{2-}$．（填离子符号）
（2）物质组成和结构决定其性质．根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是BCD（填字母序号）．
A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠
B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气
D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀．
3．下列反应属于置换反应的是（　　）
A．H2CO3═H2O+CO2↑B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2HCl+CaO═CaCl2+H2O

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