题目内容
学习了酸、碱、盐的性质后，化学兴趣小组的同学在杨老师的帮助下，对有关“碱性物质”的知识进行整理和探究．以下是本次活动的部分内容：
【验证实验】小全同学往盛有氨水溶液的试管中滴加了两滴酚酞溶液，结果发现试管中的溶液变 色，说明该溶液的pH 7．（填“＞”“＜”“=”）
【查阅资料】像KOH那样，凡是在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物就是碱．碱、酸、盐的解离过程都可用电离方程式来表示，例如：KOH=K++OH-、Ca（OH）2═Ca2++2OH-．氨水（NH3?H2O）是碱，请参照例子写出它的电离方程式： ．
【提出问题】纯碱（Na2CO3）是盐不是碱，却因其水溶液显碱性而得名．那么，为什么Na2CO3溶液显碱性呢？对此，化学兴趣小组的同学进行了探讨：
【猜想与讨论】
（1）小唐说：“因为Na2CO3本身在水溶液中也能解离出OH-．”对于小唐的说法，大家一致表示反对．请你从化学基本原理的角度说出大家反对的理由： ．
（2）小强说：“可能是部分Na2CO3与水反应，生成了能解离出OH-的化合物．”对此，在场参与大家讨论的杨老师给予了肯定，并提示Na2CO3与水反应生成一种常见的碱和一种常见的化合物．请你根据杨老师的提示写出生成碱的化学式： ，并写出Na2CO3与水反应的化学方程式： ．
【解释与结论】小林组长说：“碱的水溶液一定显碱性，但水溶液显碱性的化合物不一定是碱．只有解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物才是碱…”
【验证实验】小全同学往盛有氨水溶液的试管中滴加了两滴酚酞溶液，结果发现试管中的溶液变
【查阅资料】像KOH那样，凡是在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物就是碱．碱、酸、盐的解离过程都可用电离方程式来表示，例如：KOH=K++OH-、Ca（OH）2═Ca2++2OH-．氨水（NH3?H2O）是碱，请参照例子写出它的电离方程式：
【提出问题】纯碱（Na2CO3）是盐不是碱，却因其水溶液显碱性而得名．那么，为什么Na2CO3溶液显碱性呢？对此，化学兴趣小组的同学进行了探讨：
【猜想与讨论】
（1）小唐说：“因为Na2CO3本身在水溶液中也能解离出OH-．”对于小唐的说法，大家一致表示反对．请你从化学基本原理的角度说出大家反对的理由：
（2）小强说：“可能是部分Na2CO3与水反应，生成了能解离出OH-的化合物．”对此，在场参与大家讨论的杨老师给予了肯定，并提示Na2CO3与水反应生成一种常见的碱和一种常见的化合物．请你根据杨老师的提示写出生成碱的化学式：
【解释与结论】小林组长说：“碱的水溶液一定显碱性，但水溶液显碱性的化合物不一定是碱．只有解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物才是碱…”
考点：实验探究物质的性质或变化规律,碱的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：【验证实验】根据氨水显碱性来分析；
【查阅资料】根据电离方程式的书写方法来分析；
【猜想与讨论】根据质量守恒定律来分析解答；Na2CO3溶液中存在OH-，要从化学反应的角度来探究；
【查阅资料】根据电离方程式的书写方法来分析；
【猜想与讨论】根据质量守恒定律来分析解答；Na2CO3溶液中存在OH-，要从化学反应的角度来探究；
解答：解：【验证实验】氨水显碱性，滴入无色酚酞试液变红色，其溶液的pH＞7；故填：红；＞；
【查阅资料】根据电离方程式的书写方法可知，氨水可以电离出铵根离子和氢氧根离子；故填：NH3?H2O=NH4++OH-；
【猜想与讨论】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故说法错误；故填：质量守恒定律，Na2CO3不含氢元素，所以不能解离出OH-；
（2）由Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-，可知：Na2CO3+H2O═NaHCO3+NaOH，故填：NaOH；Na2CO3+H2O═NaHCO3+NaOH．
【查阅资料】根据电离方程式的书写方法可知，氨水可以电离出铵根离子和氢氧根离子；故填：NH3?H2O=NH4++OH-；
【猜想与讨论】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故说法错误；故填：质量守恒定律，Na2CO3不含氢元素，所以不能解离出OH-；
（2）由Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-，可知：Na2CO3+H2O═NaHCO3+NaOH，故填：NaOH；Na2CO3+H2O═NaHCO3+NaOH．
点评：本题考查某些盐溶液显碱性并能使酚酞变红．但是Na2CO3溶液中存在OH-，是学生理解的难点，与高中化学水解知识相关，应鼓励学生要大胆猜想和推测，并实验探究．
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