Question

15．金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛．
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性．
（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是氧化铝．
（3）我国古代掌握了多种金属冶炼技术．春秋时期，发明了冶铁技术，其方法是将赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe₂O₃还原成铁，该反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：
从“①”、“②”、“③”、“④”中，选出一定发生化学变化的是①④（填序号）
不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu（用化学方程式表示）废旧金属“循环利用”的意义是节约金属资源等（合理即可）（写一点即可）
（4）2015年，海昏侯墓出土了大量的青铜器，其表面有绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]．试推测铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果．

Answer 1

分析 （1）铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性；
（2）根据铝的化学性质来解答；
（3）根据炼铁的原理、物质变化的判断、方程式的书写以及金属回收的意义来分析；
（4）根据质量守恒定律、空气的成分及铜锈的主要成分碱式碳酸铜的组成元素分析．

解答 解：（1）铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性；故填：导电性；
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下就会与氧气等反应，铝与空气中的氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性；故填：氧化铝；
（3）一氧化碳能与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，铁矿石冶炼铁一定发生化学变化；锈蚀的铁制品再冶炼成铁也有新物质生成，属于化学变化；铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，我们进行废旧金属的回收利用，回收利用废旧金属可以节约金属资源、节约冶炼金属所需的能源、能降低成本，减少环境污染等；故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；①④；CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu；节约金属资源等（合理即可）；
（4）由于铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu₂（OH）₂CO₃）．含有铜、碳、氧、氢元素，所以，铜生锈除了与空气中的氧气、水有关外，还需要与空气中含有碳元素的物质有关，此物质是二氧化碳；故填：二氧化碳．

点评 本题考查的是金属的性质与用途、金属材料的冶炼的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．