Question

13．M、N是两种+2价金属，分别与10%的稀硫酸反应，反应如图所示：

（1）M+N（NO₃）₂能否反应？不能；
（2）等质量的M和N与等质量的足量稀硫酸充分反应，剩余溶液质量分别为ag、bg，比较a、b的大小a小于b；说明理由：因为M产生的氢气多，反应中质量是守恒的，剩余的就少．

Answer 1

分析 （1）根据金属的活动性分析判断；
（2）根据质量守恒定律分析．

解答 解：（1）通过图象可知，在相同的时间内，N产生的氢气多，M产生的氢气少，说明了金属的活动性是N大于M，所以M+N（NO₃）₂不能反应；
（2）由图象可知，等质量的金属，M产生的氢气多，N产生的氢气少，等质量的M和N与等质量的足量稀硫酸充分反应，剩余溶液质量分别为ag、bg，所以比较a、b的大小是：a小于b；说明理由：因为M产生的氢气多，反应中质量是守恒的，剩余的就少．
故答为：（1）不能；（2）a小于b；因为M产生的氢气多，反应中质量是守恒的，剩余的就少．

点评 解答本题关键是要熟悉金属与酸反应的图表中各量表示的意义，知道在单位时间内产生氢气多的金属反应速度快，该金属活动性就强，在元素化合价相同，等质量的金属与足量酸反应时，产生氢气多的，相对原子质量就小．