题目内容

2．原子质量的计量
计算公式：相对原子质量≈质子数+中子数．

分析 根据相对原子质量的概念和构成原子的微粒与相对原子质量间的关系分析解答；

解答 解：在原子中原子的相对原子质量约等于其质子数与中子数之和，而相对原子质量≈质子数+中子数；
故答案为：质子数；中子数；

点评 利用相对原子质量的概念和构成原子中质子数和中子数之和等于相对原子质量的关系是解题的关键．

练习册系列答案
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20．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐应含有40～60毫克的碘酸钾（KIO3），检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，一般过程是取一定量的食盐样品，将其溶解并酸化，加入足量的碘化钾，使碘化钾全部转化为碘单质（I2），再用一定量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与生成的I2恰好完全反应，发生的化学反应过程可表示为：
KIO3+5KI+3H2SO4+6Na2S2O3=3H2O+3K2SO4+6NaI+3Na2S4O6
根据消耗的Na2S2O3可以计算得知加碘食盐是否为合格产品．
在一次检验中，取了428g食盐样品，消耗了溶质质量分数为0.5%的Na2S2O3溶液  18.96g，请你计算说明该加碘食盐样品是否为合格产品．（注：1g=1000mg）
13．根据题意填写下列空格：
（1）某微粒的结构示意图如图，若X等于11，则该微粒表示阳（填“阳”或“阴”）离子．在N、N2、2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是2N2．
（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；水是由水分子构成的；金（Au）是由金原子构成的．
（3）有下列物质：CO2、CO、H2、CH4，其中通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是CO2；会使人中毒的是CO．
（4）加钙牛奶中的“钙”是指元素（填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是骨质疏松（填“骨质疏松”或“贫血”）．
（5）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于物理变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过溶解、过滤、蒸发等步骤，得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．
10．水是由许许多多肉眼看不见的水分子构成的．水分子获得能量时，运动速度加快，分子之间间隔变大，水由液态变成气态；失去能量时，运动速度减慢，分子之间间隔减小，水由气态又变回液态．
17．液态水变成水蒸气的过程中，基本不发生变化的是（　　）
A．水分子的大小B．水分子的能量
C．水分子的运动速率D．水分子的间隔
7．现有①氧气 ②食盐水 ③氧化镁 ④纯净的自来水 ⑤冰水共存物 ⑥镁 ⑦氯化钠 ⑧空气 ⑨氦气
属于混合物的②④⑧；属于纯净物的①③⑤⑥⑦⑨；属于化合物的③⑤⑦；属于金属单质的⑥；属于非金属单质的①⑨．
14．当今三大矿物燃料是煤、石油、天然气，它们都是不可再生（填“可再生”或“不可再生”）的化石燃料．
11．有一固体混合物A，已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四种物质中的两种或多种．按照如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）．

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B的化学式为CO2．
（2）在混合物A里，上述四种物质肯定不存在的是CuSO4、FeCl3（写化学式）．
（3）在溶液F中，一定大量存在的酸根离子是NO3-（写离子符号）
（4）写出一个生成白色沉淀G的化学方程式：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
12．A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质．A的浓溶液具有脱水性，C的水溶液呈蓝色，D是一种红色固体，B→D的反应过程较为复杂，D→B的反应用于冶金工业．图中“-”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）．
（1）D的化学式Fe2O3．
（2）A与B的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

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