Question

12．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是引流．提纯后的食盐中还含有少量的CaCl₂和MgCl₂等可溶性杂质，可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na₂CO₃溶液，过滤后，向滤液中加稀盐酸调节至pH=7，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠．过滤后，滤纸上的不溶物为CaCO₃、Mg（OH）₂（填化学式）．

Answer 1

分析 粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）；其操作顺序应为溶解-过滤-蒸发；根据溶解、过滤、蒸发、转移中玻璃棒的作用进行分析解答即可．

解答 解：粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离，过滤把不溶物彻底除去，蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程，其操作顺序应为溶解-过滤-蒸发．
在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快粗盐的溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀的作用．故其中第二次使用玻璃棒的作用是引流．
提纯后的食盐中还含有少量的CaCl₂和MgCl₂等可溶性杂质，可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；再加入过量的Na₂CO₃溶液，碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后，滤纸上的不溶物为碳酸钙和氢氧化镁的混合物，其化学式分别是CaCO₃、Mg（OH）₂．
滤液中含有的溶质是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠，向滤液中加稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠，调节至pH=7，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠．
故答案为：引流；稀盐酸；CaCO₃、Mg（OH）₂．

点评 本题难度不大，熟练掌握粗盐的提纯的实验原理与一般步骤、盐的化学性质、所需仪器等是正确解答本题的关键．