题目内容
9．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）A中观察到的现象是红棕色变成黑色．写出CO还原Fe2O3的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是石灰水变浑浊；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO；
（4）反应结束后，若先撤酒精灯后停止通CO会导致铁粉温度还很高会与空气中的氧气反应生成氧化铁．
分析 （1）根据一氧化碳可以还原氧化铁写出现象以及化学反应式；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应进行分析；
（3）一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气；
（4）实验步骤：查气密--通CO--加热--停止加热--通CO至试管冷却为止；．
解答 解：（1）一氧化碳可以把氧化铁还原成铁，并生成二氧化碳气体，故看到红棕色变成黑色，
故填：红棕色变成黑色，3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，所以，观察到的现象是石灰水变浑浊；
故填：石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，可以采用点燃的方法除去，
故填：燃烧多余的CO；
（4）实验结束后如果先熄灭酒精灯，铁粉温度还很高会与空气中的氧气反应生成氧化铁，
故填：铁粉温度还很高会与空气中的氧气反应生成氧化铁．
点评 本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
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