题目内容

9．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）A中观察到的现象是红棕色变成黑色．写出CO还原Fe2O3的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是石灰水变浑浊；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO；
（4）反应结束后，若先撤酒精灯后停止通CO会导致铁粉温度还很高会与空气中的氧气反应生成氧化铁．

分析 （1）根据一氧化碳可以还原氧化铁写出现象以及化学反应式；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应进行分析；
（3）一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气；
（4）实验步骤：查气密--通CO--加热--停止加热--通CO至试管冷却为止；．

解答 解：（1）一氧化碳可以把氧化铁还原成铁，并生成二氧化碳气体，故看到红棕色变成黑色，
故填：红棕色变成黑色，3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，所以，观察到的现象是石灰水变浑浊；
故填：石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，可以采用点燃的方法除去，
故填：燃烧多余的CO；
（4）实验结束后如果先熄灭酒精灯，铁粉温度还很高会与空气中的氧气反应生成氧化铁，
故填：铁粉温度还很高会与空气中的氧气反应生成氧化铁．

点评 本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
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10．用适当的数字和符号填写：
（1）钙原子Ca 
（2）氢氧根离子OH- 
（3）+2价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$ 
（4）2个水分子2H2O 
（5）地壳中含量最高的金属元素Al．
11．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①试管；②集气瓶．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生和收集装置是A和C或E（填字母），反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；若要收集到干燥的氧气则用C装置收集，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃．
（3）实验室可用B装置制取的气体是二氧化碳等（任答一种），该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
17．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小强同学称取该样品5.6克加入到盛有100克稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4克．（反应方程式为：Na2CO3﹢2HCl═2NaCl﹢H2O﹢CO2↑）
（1）产生气体的质量为2.2克；
（2）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
（3）求完全反应后烧杯中溶液的溶质质量分数．
4．（1）请将正确的化学式填在下列相应的横线上．
①地壳中含量最多的金属元素是Al；②硫酸根离子SO42-；③硝酸镁Mg（NO3）2．
（2）高性能通讯材料光导纤维的主要原料的化学式为SiO2，请回答下列有关问题：
①SiO2读作二氧化硅②SiO2中Si元素的化合价是+4
③SiO2的相对分子质量为60④30gSiO2中氧元素质量为16g．
14．下列相关说法用粒子的知识解释错误的是（　　）
A．氧气被压缩储存在钢瓶中--分子之间有间隔
B．石墨、金刚石物理性质差异大--由不同原子构成
C．盐酸、硫酸溶液显酸性--溶液中都含有氢离子
D．红墨水在水中扩散--分子不断运动
1．新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧．下列行为不会增加大气中PM2.5的是（　　）
A．为城市主干道洒水保洁B．燃放烟花爆竹
C．鼓励用煤火力发电D．鼓励用液化石油气作燃料
18．近期饮食安全成为大家非常关心的话题，下列有关做法中，合理的是（　　）
A．将氮气充入食品包装袋中以防腐
B．用甲醛溶液浸泡海鲜等食品
C．用工业明胶和油酸钠非法加工卤猪耳朵
D．种植西瓜过量使用膨大剂和增甜剂
19．通常状况下，纯净的金刚石是无色透明的正八面体形状的固体，熔点高达3350℃，且不导电，难溶于水，是天然存在的最硬的物质．利用这些性质，可以用金刚石裁割玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属．金刚石在空气和氧气中燃烧都只得到二氧化碳．根据以上信息回答（各写一条即可）：
（1）金刚石的物理性质有：无色透明的正八面体形状的固体，熔点高达为3350℃，不导电，难溶于水，硬度大；
（2）金刚石的化学性质有：具有可燃性；
（3）金刚石的重要用途有：裁割玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属；
（4）区分物理性质和化学性质的最根本的依据是：是否通过化学变化表现出来．

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