[题目]实验室有100g废液.其中含有硫酸铜.硫酸亚铁.硫酸锌.现对废液进行处理.得到铜和硫酸锌溶液.实验流程如下图所示.①步骤I.II.III中均包含的操作名称是 .②滤液B中的溶质是 .③当观察到时.说明滤渣A中铁已经完全反应.④步骤III中加入的X是 . ⑤实验结束后.生成0.1mol铜.请计算原废液中硫酸铜的溶质质量分数.(根据化学方程式列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示。

①步骤I、II、III中均包含的操作名称是_____。

②滤液B中的溶质是___________________。

③当观察到________时，说明滤渣A中铁已经完全反应。

④步骤III中加入的X是_________。

⑤实验结束后，生成0.1mol铜，请计算原废液中硫酸铜的溶质质量分数。

（根据化学方程式列式计算）___________

【答案】过滤硫酸亚铁硫酸锌（FeSO4 ZnSO4 ）气泡不再产生锌（Zn） 16%

【解析】本题主要考查金属活动顺序。

实验流程知，步骤I是加入铁，只能与硫酸铜反应，所以A中含有铁和铜，步骤II中加入硫酸，能与硫酸反应的只有铁，步骤III后出现硫酸锌，所以加入的物质中有锌

①步骤I、II、III中均是得到固体和液体，所以用到的操作为过滤。

②滤液B是由废液加入过量的铁过滤后形成的，废液加入过量的铁，铁只能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，且铁为过量，所以滤液B含有的溶质为硫酸亚铁和硫酸锌。

③步骤II加入过量的硫酸，硫酸只与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以当没有气泡时就是反应完了

④滤液C中含有硫酸亚铁和硫酸，加入X后有硫酸锌生成，所以加入的物质为锌，

⑤实验结束后，生成0.1mol铜，即铜的质量6.4g

设硫酸铜的质量为X

Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu

160 64

X 6.4

X=16g

16g/100g*100%=16%

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（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集一瓶干燥的不含HCl气体的二氧化碳。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性，制取气体。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。

①所选仪器的连接顺序为 ___ → ___ → ___ → ___ （填写仪器序号字母）。

②若将二氧化碳通入大量的新制饱和氢氧化钙溶液中，充分反应后所得溶液的质量_________（填“增大”“减小”“不变”之一），原因是_______________________________________。

（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某有机物（CxHy）的组成元素进行分析探究，所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该有机物在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：