Question

已知Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑　硅不与盐酸反应，镁不与碱反应．将含镁硅铝的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液反应，测得放出的氢气质量相同．则该合金样品中镁硅铝的质量比不可能是（　　）

• A、12：7：54
• B、24：28：54
• C、24：14：54
• D、48：28：27

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据题目信息可知，镁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气．铝和盐酸的反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．综合分析，镁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．

解答：解：根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气．铝和盐酸的反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．设铁与盐酸生成的氢气的质量为M，则硅的质量为x，铁的质量为y．
Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑
28                    4
x                     M

28

4

=

x

M

x=7M
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
y             M
   

24

2

=

y

M

y=12M
∴合金中硅和镁的质量之比=7M：12M=7：12．
A镁和硅的质量之比=12：7，故A合题目条件．
B、镁和硅的质量之比=24：28=6：7，故B不符合题目条件．
C、镁和硅的质量之比=24：14=12：7，故C符合题目条件．
D、镁和硅的质量之比=48：28=12：7，故D符合题目条件．
答案：B．

点评：握化学方程式的计算格式和规范性，注意：相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．