题目内容

在反应3Fe₃O₄+8Al

高温

4Al ₂O₃+9Fe 中，作氧化剂的是（　　）

A、Fe₃O₄

B、Al

C、Al₂O₃

D、Fe

分析：在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；是氧化剂．还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；此反应中，氧化铜失氧被还原．

解答：解：由化学方程式式可知，四氧化三铁在反应中失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂．
故选A

点评：解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断．

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学过金属的活动性顺序以后，东东对其一系列知识进行了研究．
（1）据图中的实验现象判断，稀硫酸里a、b、c、d四种金属中，位于氢后面的金属是

．
（2）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越易被还原．在下列①、②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法．
把金属氧化物还原成金属的三种主要方法：
①金属氧化物加热分解：

；
②用碳还原金属氧化物：

：3Fe₃O₄+8Al

4Al₂O₃+9Fe．
（3）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与浓硫酸反应，其反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应生成的SO₂是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体．若用该方法制取硫酸铜，应用

溶液将生成的SO₂吸收，其目的是

．
（4）请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法．
答：

（5）向12.7g铜中加入50g浓硫酸溶液，恰好完全反应，计算生成SO₂的质量（方程式见上）和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数．

写出下列反应的化学方程式．
（1）红磷在空气中燃烧：

；
（2）用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：

；
（3）铝在高温下与四氧化三铁反应生成铁和氧化铝：

；
（4）工业上用电解食盐水，制得烧碱（NaOH）、氢气和氯气：

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

；
（5）乙醇（C₂H₅OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水：

C₂H₅OH+3O₂

C₂H₅OH+3O₂

在反应3Fe₃O₄+8Al $数学公式$ 4Al ₂O₃+9Fe 中，作氧化剂的是

A.
Fe₃O₄
B.
Al
C.
Al₂O₃
D.
Fe

（2011?松江区二模）在反应3Fe₃O₄+8Al

4Al ₂O₃+9Fe 中，作氧化剂的是（）