题目内容
某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．
【实验探究】
（1）方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色．然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为 色，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应．
①请指出如图操作中的错误 ．
②写出NaOH溶液与稀硫酸反应的化学方程式 ．
（2）方案二：
实验步骤 实验现象 结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀硫酸，振荡后加入镁条 若 稀硫酸过量
若没有现象 NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应
【实验反思】
（3）方案一在滴入稀硫酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是 （写出一条即可）．
（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是 ．为此，还需要选择 （填一种试剂），再进行实验即可．
【拓展应用】 
（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用 
【考点】酸、碱、盐的鉴别；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用．
【专题】压轴实验题；物质的鉴别题；常见的酸 酸的通性．
【分析】根据题目给出的信息：酸、碱恰好反应时显中性，当溶液变成无色时，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应；胶头滴管应该悬空放在试管的正上方滴加液体；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可．镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，会有气泡冒出；氢氧化钠溶液一部分变质，含有碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应有气泡冒出．有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是加入镁条，没有现象，还有可能氢氧化钠过量；如果再加入酚酞试液，变红色，说明碱过量，如果无变化，说明恰好中和．中和反应在生产生活中的应用：药物治疗胃酸过多、酸性土壤中撒入熟石灰等．
【解答】解：（1）当溶液变成无色时，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应；胶头滴管应该悬空放在试管的正上方滴加液体；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可．故答案为：无；滴管进入试管内；2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O
（2）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，会有气泡冒出，故答案为：有气泡冒出；
（3）氢氧化钠溶液一部分变质，含有碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应有气泡冒出；故答案为：氢氧化钠溶液一部分变质，含有碳酸钠
（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是加入镁条，没有现象，还有可能氢氧化钠过量；如果再加入酚酞试液，变红色，说明碱过量，如果无变化，说明恰好中和．故答案为：加入镁条，没有现象，还有可能氢氧化钠过量；酚酞试液即可
（5）中和反应在生产生活中的应用：药物治疗胃酸过多、酸性土壤中撒入熟石灰等，答案为：胃酸过多，可以用含有氢氧化铝的药物中和
【点评】本考点考查了中和反应、酸碱盐的性质等，如氢离子、氢氧根离子等的检验方法是中考的重要考点，还考查了实验步骤的设计，还对实验进行了评价，综合性比较强．要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论．本考点经常出现在实验题中．
