题目内容

请根据图示回答下列问题：

（1）写出图一中标号的仪器名称：①
试管
试管
，②
铁架台
铁架台
；
（2）某同学欲用图一装置制取氧气，制取氧气的化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；
（3）某化学小组同学设计了气体制取与性质验证的组合装置（如图二）．打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图回答下列问题：
①小刚想从A中反应后的混合物中分离出MnO2固体，其主要操作是
过滤
过滤
；
②A中装置中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是
控制反应速率
控制反应速率
（答一点即可）；
③B中白磷能够在热水里燃烧的原因是
与氧气接触
与氧气接触
；
④D中反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；
⑤E中的实验现象是
溶液由紫色变红色
溶液由紫色变红色
；
⑥用F装置收集气体的依据是
气体密度比空气密度大
气体密度比空气密度大
．
分析：（1）根据常见仪器的名称分析．
（2）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气书写．
（3）①根据过滤操作分析．
②根据分液漏斗能控制液体的滴加速度分析．
③根据燃烧的条件分析．
④根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析．
⑤根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色分析．
⑥根据气体密度比空气密度大，所以收集气体采用向上拍空气法分析．
解答：解：（1）试管和铁架台都是常见的仪器，故答案：①试管 ②铁架台； 
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故答案：2KMnO4
  △  
.
 
 K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）；
（3）①过滤是分离固体过滤．氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，故答案：过滤．
②分液漏斗能控制液体的滴加速度从而可以控制反应速率，故答案：控制反应速率．
③可燃物只要温度达到着火点并且和氧气接触即可燃烧，故答案：与氧气接触．
④碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）
⑤二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，故答案：溶液由紫色变红色．
 ⑥气体密度比空气密度大，所以收集气体采用向上拍空气法，故答案：气体密度比空气密度大．
点评：本题综合考查了氧气的实验室制法和二氧化碳的实验室制取原理及二氧化碳的化学性质，系统掌握熟练操作是关键．
练习册系列答案
相关题目
将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：
 
（用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
 
（填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经
 
、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象
 
．
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．
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（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想
 
正确；
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想
 
正确；
（5）小组同学将装置按A、
 
、
 
（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：
B中的现象为
 
，
C中的现象为
 
．
结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃．设固体的组成为aCu（OH）2?bCuCO3．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：
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（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段：
 
；
CD段：
 
；
（7）通过计算可得：a：b=
 
．
（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
 
．
21、人类的生活和工农业生产都离不开水．下图是自来水厂净水过程示意图．

请根据图示回答下列问题：
（1）上图吸附池内的活性炭起
吸附
作用，在乡村没有活性炭，常加入
明矾或木炭
来净水；
（2）家庭生活中可以用
肥皂水
检验某水样是硬水还是软水；
（3）若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式①
CaO+H2O═Ca（OH）2
；
②
Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓
．
21、人类的生活和工农业生产都离不开水．下图是自来水厂净水过程示意图．

请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，没有涉及到的净水方法有
C
；
A．沉淀       B．过滤          C．蒸馏      D．吸附
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是
吸附
；
（3）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染．请你举一例节约用水的做法
随手关闭水龙头
，请你举一例防止水体污染的做法
减少含磷洗衣粉的使用
．
如图为某反应的微观示意图，请根据图示回答下列问题：

（1）写出符合图示的一个反应方程式
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
，该反应
不是
不是
（是、不是）置换反应；
（2）据此可知化学变化符合质量守恒的本质原因是
化学反应前后原子种类、数目和质量都不变
化学反应前后原子种类、数目和质量都不变
；
（3）反应前后构成上述四种物质的微粒个数比依次是
1：2：1：2
1：2：1：2
．
人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图．请根据图示回答下列问题：

（1）如图所示的净水过程中，使用的净水方法有
ABE
ABE
（填下列选项序号）．这些方法既是工业中常用的方法，也是在化学实验室中
分离混合物
分离混合物
的常用方法．
A．沉淀       B．过滤       C．煮沸       D．蒸馏       E．吸附
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是
产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降
产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降
．
（3）漂白粉[有效成分为：次氯酸钙，化学式Ca（ClO）2]可用于饮用水消毒．工业上制备漂白粉是把氯气通入石灰乳[化学式为：Ca（OH）2]中，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，请根据以上信息写出该反应的化学方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2 ═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2 ═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．

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