题目内容
（6分）某同学为了研究炼铁的原理并测定生成铁的质量，用一氧化碳与氧化铁反应，按下图进行实验。
（1）首先，该同学称量氧化铁的质量，然后进行实验，他先打开K1，关闭K2，通入一氧化碳，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时因一氧化碳不纯而引起爆炸，然后关闭K1，打开K2，加热，反应一段时间后，冷却，再次称量固体的质量，发现固体质量减少了12克，则生成铁的质量为_____，玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________。
（2）装置B中反应的化学方程式是________________________________。
（3）装置C的两个作用是________________________________________________，
（4）实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是_________________（写化学式）。
（1）首先，该同学称量氧化铁的质量，然后进行实验，他先打开K1，关闭K2，通入一氧化碳，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时因一氧化碳不纯而引起爆炸，然后关闭K1，打开K2，加热，反应一段时间后，冷却，再次称量固体的质量，发现固体质量减少了12克，则生成铁的质量为_____，玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________。
（2）装置B中反应的化学方程式是________________________________。
（3）装置C的两个作用是________________________________________________，
（4）实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是_________________（写化学式）。
（1）28克 3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
（2）CO2 + Ca(OH)2="==" Ca2CO3↓+ H2O
（3）吸收反应生成的二氧化碳，
同时防止一氧化碳逸出污染空气（或收集较纯净的CO）
（4）NaOH、Na2CO3
（2）CO2 + Ca(OH)2="==" Ca2CO3↓+ H2O
（3）吸收反应生成的二氧化碳，
同时防止一氧化碳逸出污染空气（或收集较纯净的CO）
（4）NaOH、Na2CO3
试题分析：（1）根据一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应可知，反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，利用氧化铁中铁与氧元素的质量比，由氧元素的质量计算出生成铁的质量；
氧化铁Fe2O3中Fe与O元素的质量比=（56×2）：（16×3）=7：3，而根据题意可知，氧化铁中氧元素质量为12g时，则铁元素的质量=12g×7÷3=28g；在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2。
（2）装置B内的澄清石灰水能与反应生成的二氧化碳反应，生成不溶于水的碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=Ca2CO3↓+H2O。
（3）根据氢氧化钠的性质分析，装置C中的氢氧化钠溶液可以把尾气中的二氧化碳全部除去，同时又能把剩余的一氧化碳气体收集，以防止一氧化碳排出而污染空气。
（4）由于氢氧化钠吸收二氧化碳后会生成碳酸钠，故可判断从装置C中排出的溶液含有未反应的氢氧化钠，和与二氧化碳反应生成的碳酸钠。
点评：运用对一氧化碳还原氧化铁反应操作的理解，推断改进装置中各装置的作用，是解答类似问题的一般方法。
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