题目内容

碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：

（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是        （填化学式）

（2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH        （填“﹥”“﹦”或“﹤”）7。

（3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为                   。

（4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：

 

 

（5）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是                        。

 

(1）H2CO3   （2） >  （3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑    （4）CO2

（5）碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，因而隔离了空气而灭火.

解析:略

 

练习册系列答案
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神舟六号飞船载着两名宇航员圆满完成任务，胜利凯旋．宇航员们在太空还作了大量材料科学、生命科学试验及空间天文和空间环境探测等项目的研究．
（1）为了使宇航员拥有一个稳定、良好的生存环境，科学家们在飞船内安装了盛有过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的用途是产生氧气．过氧化钠能吸收二氧化碳，产生碳酸钠（Na2CO3）和氧气，该反应的化学方程式
 
．
（2）如果1名宇航员每天需消耗860克氧气，整个宇宙飞行按6天计算，2名宇航员至少需消耗多少克Na2O2？（相对原子质量：Na-23  C-12  O-16）
海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活，请你运用所学知识，完成粗盐提纯的过程．
第一步：除去粗盐中的不溶性杂质．
已知室温下（20℃）NaCl的溶解度是36克，现称取3.6克粗盐加入烧杯中，然后量取
10
10
毫升水倒入烧杯中，充分搅拌溶解，接下来要做的是
过滤
过滤
，这一步中玻璃棒作用是
引流
引流
．
第二步：除去粗盐中的可溶性杂质．
（1）向滤液中加入过量的
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠（NaOH）
、
氯化钡（BaCl2）
氯化钡（BaCl2）
、
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸钠（Na2CO3）
等试剂．
（2）过滤，向滤液中加入适量的
稀盐酸
稀盐酸
，将滤液的pH调节为7．若使用PH试纸，测试方法为
取一小段pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应数值
取一小段pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应数值
．
（3）蒸发结晶得到精盐．
除去可溶性杂质涉及到的相关化学方程式有：
①
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
；②
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
；③
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
；④
BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
；⑤
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
；⑥
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
．
（2013?河东区一模）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
，加入的试剂A是
碳酸钠（Na2CO3）溶液
碳酸钠（Na2CO3）溶液
，沉淀是
碳酸钙（CaCO3）
碳酸钙（CaCO3）
；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
；
（3）加入试剂B的目的是
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
；
（4）操作Ⅱ的名称是蒸发结晶，此步骤用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是
搅拌，防止局部过热导致液体飞溅
搅拌，防止局部过热导致液体飞溅
．
下列物质的“名称--俗名--化学式--分类”都正确的是（　　）
下列物质的名称、俗名与化学式对应完全正确的是（　　）
A、氢氧化钙--熟石灰--Ca（OH）2B、碳酸钙--大理石--CaOC、氢氧化钠--纯碱--NaOHD、碳酸钠--小苏打--Na2CO3

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