题目内容
【题目】钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。
（人体中的钙）
（1）人体缺钙不会导致_____（填字母，下同）。
A 侏儒症 B 佝偻病 C 骨质疏松
（2）人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其中磷酸根（PO4）化合价为_____。
（单质钙）
提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？
思考猜想：钙的化学性质活泼。
实验验证一：
查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
（3）实验结论：①写出钙与水反应的化学方程式_____。
②该反应_____（填“吸收”或“放出”）热量。
（干燥剂中的钙）
提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
实验验证二：
（4）取固体样品加入水中，若温度明显升高，则含有_____；滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到_____，则固体中含有碳酸钙。
（5）小明认为无法判断是否含有氢氧化钙，理由是_____。
（6）为了进一步确定固体样品的成分及质量，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
查阅资料：氢氧化钙加热至580℃、碳酸钙加热至825℃分别分解生成两种氧化物。
①实验前首先要_____，再装入药品。
②装置E的作用是_____。
③控温电加热器使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重9.0g和11.0g，将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体（不含水）增重18.0g，求原固体样品中各成分的质量。（请写出计算过程）_____。
【答案】A -3 Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑ 放出 氧化钙 有气泡产生 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙溶液也呈碱性 检查装置的气密性 防止空气中的CO2和H2O进入D 原固体样品中含氢氧化钙的质量为37g，含碳酸钙的质量为25g，含氧化钙的质量为14g。
【解析】
（1）人体缺钙会导致佝偻病和骨质疏松，不会导致侏儒症，故选：A；
（2）钙元素显+2价，氧元素显-2价，氢氧根显-1价，设磷酸根的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×10+6x+（-1）×2=0，则x=-3价，故填：-3；
（3）①钙与水反应的化学方程式是Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，故填：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；
②开始时溶液变浑浊，降温后变成澄清溶液，是因为氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，因此该反应属于放热反应。故填：放出；
（4）取固体样品加入水中，若温度明显升高，则含有氧化钙；由于生成的氢氧化钙溶液显碱性，因此滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则固体含有碳酸钙，故填：氧化钙；有气泡产生；
（5）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙溶液也呈碱性，因此无法判断是否有氢氧化钙，故填：氧化钙与水反应生成的氢氧化钙溶液也呈碱性；
（6）①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品。故填：检查装置的气密性；
②装置E是为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响实验结果；故填：防止空气中的CO2和H2O进入D；
③控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重9.0g和11.0g，则氢氧化钙分解生成水的质量为9.0g，碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为11.0g，设氢氧化钙的质量为x，分解生成的氧化钙的质量为y，碳酸钙的质量为z，分解生成的氧化钙的质量为m，则
将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体（不含水）增重18g，设参加反应的氧化钙的质量为n，则
则原固体样品中CaO的质量为56g-28g-14g=14g
由以上分析可知，原固体样品中含氢氧化钙的质量为37g，含碳酸钙的质量为25g，含氧化钙的质量为14g。
答：原固体样品中含氢氧化钙的质量为37g，含碳酸钙的质量为25g，含氧化钙的质量为14g。
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