Question

（2011?贺州）甲同学设计了如图所示的A装置进行实验（固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应）． 
（1）写出A装置I中发生反应的化学方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）观察到试管中紫色石蕊溶液变红色，请写出可能使其变红色的原因：

碳酸使紫色石蕊试液变红色；氯化氢气体与水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红色

．
（3）乙同学用B装置制取了一瓶无色无味的气体，你推测该气体可能是

氧气

，试用最简便的实验证实你的推测：

用带火星的木条验证，看是否如果复燃

．

Answer 1

分析：本题主要考查二氧化碳的制法和收集方法的选择，实验室是用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳的，因此不需要加热，气体的密度比空气大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．如果用浓盐酸制的二氧化碳会不纯，因为浓盐酸具有挥发性．书写化学方程式时，要注意配平．

解答：解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，要配平．
故答案为：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红色．
（3）用过氧化氢与二氧化锰，用B装置可以制取氧气，掌握验证方法．
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）碳酸使紫色石蕊试液变红色；氯化氢气体与水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红色．
（3）氧气，用带火星的木条验证，看是否如果复燃．

点评：本考点主要考查气体的制法和收集方法，同时也考查了仪器的名称和化学方程式的书写，还考查了浓盐酸的挥发性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色．二氧化碳、氧气和氢气等气体的制取和收集装置的选择．