题目内容
铝合金材料在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。用铝土矿(含有Al2O3)与NaOH溶液反应可以得到NaAlO2，NaAlO2被CO2酸化生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O。
(1)铝合金材料属于___________。(填选项)
A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物
(2)Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+___________。
(3)HAlO2读作偏铝酸，则NaAlO2读作__________ 。
(4)NaAlO2中铝元素的化合价为___________。
(5)Al(OH)3受热分解的化学方程式为________________________________。
(6)电解熔融的Al2O3可以制得Al和O2，其基本反应类型为_____________________。
D H2O 偏铝酸钠 +3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 分解反应 【解析】(1)合金是在金属中融入了金属或非金属，属于混合物；(2) Al2O3与NaOH溶液反应可以得到NaAlO2和水；(3) HAlO2读作偏铝酸，则NaAlO2读作偏铝酸钠；(4) NaAlO2中钠是+1价，氧是-2价，故铝是+3价；(5) Al(OH)3受热分解生成氧化铝和水，化学方程式为：2Al(OH)3A...
名师导航单元期末冲刺100分系列答案
名校名卷单元同步训练测试题系列答案在中考化学实验考查中，小华同学抽到的题目是“用盐酸中和氢氧化钠溶液”。
（1）小华完成该实验的部分操作过程如下图所示：
①小华上述操作过程中有明显错误的是____________（填字母序号）。
②操作B中，看到酚酞显________色，操作C中当看到________________________现象时说明氢氧化钠与盐酸发生了中和反应,反应方程式为________________________________
（2）实验考查结束后，化学兴趣小组的同学帮老师一起整理实验室。在整理废液缸时，发现废液缸中的溶液为无色，小娟同学提出，废液为中性。小敏不同意，她认为废液也可能是酸性，理由是________________。
（3）在整理实验台时，他们又看到了一个不和谐的“音符”（如图）。
①此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的_____________________
②围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，兴趣小组同学利用当时实验桌上的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
小娟取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，证明NaOH溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是_______________
小明欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小明完成以下探究方案：
探究目的 | 探究步骤 | 预计现象 |
除尽溶液中的CO32－ | ①：取少量溶液于试管中，滴加足量的__________试剂 | 有白色沉淀产生 |
证明溶液中尚存NaOH | ②：向实验①所得溶液中滴加酚酞试液 | ____________ |
通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应密封保存。
A 红色 红色褪去 NaOH+HCl===NaCl+H2O 溶液为酸性，酚酞也是无色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 稀盐酸 CaCl2溶液 酚酞变红色 【解析】(1)①使用细口瓶倾倒液体药品，操作要领是“一放、二向、三挨、四流”，即先拿下试剂瓶塞倒放在桌面上，然后拿起瓶子，瓶上标签向着手心，瓶口紧挨着试管口，让液体沿试管内壁慢慢地流入试管底部，而小华把试剂瓶塞随便放置，这样会污...
SO2② 4P+5O2 