某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液.他读量筒中水的体积刻度时.视线仰视．而调节天平平衡时.指针偏左.称量食盐时天平平衡.则他配制的食盐溶液的质量分数( )A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定 B [解析]读量筒中水的体积刻度时.视线仰视．实际取得的水的体积偏多.而调节天平平衡时.指针偏左.相当于左盘中加入了一部分食盐. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（）

A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定

B 【解析】读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．实际取得的水的体积偏多，而调节天平平衡时，指针偏左，相当于左盘中加入了一部分食盐，这样称得的食盐的质量小于要称值，则他配制的食盐溶液的质量分数小于10%，故答案选B．

练习册系列答案

相关题目

某同学用PH计测得生活中一些物质的PH，得到下表，下列说法错误的是（）

物质	肥皂水	牙膏	西瓜汁	食醋
pH	10.2	8.5	5.8	2.4

A. 牙膏显碱性

B. 西瓜汁的酸性比食醋的酸性强

C. 肥皂水中滴入紫色石蕊试液显蓝色

D. 胃酸过多的人不宜食用过多的食醋

B 【解析】A、牙膏的pH=8.5，显碱性，正确；B、西瓜汁的pH=5.8，食醋的pH=2.4，西瓜汁的酸性比食醋的酸性弱，错误；C、肥皂水的pH=10.2，显碱性，能紫色石蕊溶液显蓝色，正确；D、胃酸的主要成分是盐酸，显酸性，食醋也显酸性。故胃酸过多的人不宜食用过多的食醋，正确。故选B。

铝合金材料在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。用铝土矿(含有Al2O3)与NaOH溶液反应可以得到NaAlO2，NaAlO2被CO2酸化生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O。

(1)铝合金材料属于___________。(填选项)

A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物

(2)Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+___________。

(3)HAlO2读作偏铝酸，则NaAlO2读作__________ 。

(4)NaAlO2中铝元素的化合价为___________。

(5)Al(OH)3受热分解的化学方程式为________________________________。

(6)电解熔融的Al2O3可以制得Al和O2，其基本反应类型为_____________________。

D H2O 偏铝酸钠 +3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 分解反应【解析】(1)合金是在金属中融入了金属或非金属，属于混合物；(2) Al2O3与NaOH溶液反应可以得到NaAlO2和水；(3) HAlO2读作偏铝酸，则NaAlO2读作偏铝酸钠；(4) NaAlO2中钠是+1价，氧是-2价，故铝是+3价；(5) Al(OH)3受热分解生成氧化铝和水，化学方程式为：2Al(OH)3A...

下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是

A. 不锈钢门 B. 纯棉毛巾 C. 铜制导线 D. 塑料桶

D 【解析】A、不锈钢门是用钢烧制而成的，属于金属材料，故选项错误；B、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误；C、铜制导线是用铜制而成的，属于金属材料，故选项误；D、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。故选D。

研究性学习在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究．

（1）写出上述烧杯中发生反应的化学方程式．

（2）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想．

【猜想】小光猜想：溶质为氯化镁；

小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁；

你的猜想：溶质为．

（3）【讨论】你认为的猜想不合理，理由是．

（4）【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量反应后溶液：		你的猜想正确

（5）【应用】如果你的猜想正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成的一条危害．

（1）2HCl+Mg═MgCl2+H2↑；（2）氯化镁和氯化氢；（3）小红；由于活动性由于铜在H后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜；（4）实验步骤实验现象实验结论取少量反应后溶液：滴加几滴石蕊试液溶液变红色你的猜想正确（5）腐蚀下水道．【解析】（1）镁与盐酸反应生成...

如图是初中化学中几个重要实验，有关该几个实验的说法错误的是（）

实验中热水的作用是隔绝氧气和提供热量

实验中左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，可证明铁生锈的条件之一是与氧气接触

实验可证明分子是不断运动的

实验中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧，也不能支持燃烧

C 【解析】A、探究燃烧的条件的实验中，热水的作用是隔绝氧气，同时起到提供热量的作用，正确；B、实验中左边试管中铁钉与氧气和水同时接触，右边试管中铁钉只与水接触，不与氧气接触，该实验可证明铁生锈需要氧气，正确；C、盐酸具有挥发性，但盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，由于实验无明显变化，不能证明分子是不断运动，错误；D、实验现象为下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，蜡烛熄灭说明了二氧化碳不能燃烧...

下列肥料属于复合肥料的是

A．NH4NO3 B．KNO3 C．KCl D．Ca(H2PO4)2

B 【解析】试题分析：复合肥是含有N、P、K三种元素中两种或两种以上的。故选B。

铬酸钾用于金属防锈剂、印染的媒染剂等铬酸钾中铬元素的化合价为

A. B. C. D.

D 【解析】化合物中元素的化合价代数和为零。钾元素显+1价，氧元素显-2价，所以铬酸钾中铬元素的化合价为+6，故选D。

某废液中可能含有盐酸、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾中的一种或几种。为了检验废液的成分，

小鹏同学的探究过程如下：
⑴原废液中一定含有的溶质是_______________(用化学符号填空，下同)；可能含有的溶质是__________。

⑵步骤④发生反应的化学方程式为_________________；

⑶将步骤②的“足量”改为“少量”，不能证明________________的存在；

⑷溶液D中一定含有的阳离子有__________________；反思：检验物质的成分应注意排除干扰因素。

【答案】 Na2SO4、Na2CO3、NaCl KNO3 2HNO3+BaCO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 碳酸钠钠离子

【解析】（1）加入锌粒无明显现象，说明溶液中没有稀盐酸，加入硝酸钡后后白色沉淀生成，白色的沉淀加入稀硝酸后沉淀部分溶解，说明溶液中一定有碳酸钠和硫酸钠，溶液B中加入硝酸银有白色沉淀生成，说明B中一定有氯化钠，故原溶液中一定与的物质是Na2SO4、Na2CO3、NaCl；可能含有KNO3；

（2）步骤4 是硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡和二氧化碳和水，反应方程式为2HNO3 + BaCO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑

（3）将步骤②的“足量”改为“少量”，不能证明碳酸钠的存在；溶液中一定存在的是硝酸钠，故阳离子是钠离子；

【题型】流程题
【结束】
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某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验，如下图所示。

甲乙丙

实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合。将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生。

请填空：

（1）甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是（用化学式填空，下同）。

（2）烧杯A中沉淀的成分一定有。

（3）另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，未发现其他明显现象。

由此推测出，丙废液溶质的成分是，丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为，烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有。

（1）HCl （2）CaCO3 （3）Na2CO3、NaOH；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；NaCl、NaOH 【解析】试题分析：（1）丙中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，大理石与稀盐酸反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；甲、乙废液中都有溶质...

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