Question

初三（2）班同学在实验室进行三种碳酸盐（碳酸氢铵、碱式碳酸铜、碳酸钙）的性质对比实验．
（1）下面是同学实验的现场实录，请根据现象判断失误原因，并将对应选项填在下面的表格．

操作	操作上的失误
小余同学加碱式碳酸铜粉末时将其沾在试管口及内壁上	C
小李同实验学桌上滴瓶里的酚酞试液变红了	F
小青同学在装有碳酸氢铵的试管内加入稀盐酸时，气泡带着泡沫冲出了试管	A
小敏同学在测定碳酸钙上层清液pH值时，发现测定值偏小	E
小帆同学用刚测完碳酸氢铵溶液pH的玻璃棒直接伸入碱式碳酸铜的上层清液，测其pH	B

★失误选项：
A 没有逐滴滴加稀盐酸
B 玻璃棒没有洗净擦干
C 没有将粉末状药品送入试管底部，再将试管直立起来   
D 加入药品太多
E 测定溶液pH值时，先将试纸润湿再蘸取待测液于pH试纸上
F 用滴瓶上的滴管取用氢氧化钠溶液
（2）加热烧杯时应

间接

（“直接”或“间接”）加热，水浴加热的特点是

均匀，加热速度快

．
（3）通过本实验和你已学过的化学知识，你认为
①本实验中三种碳酸盐热稳定性由强到弱的顺序是：

CaCO₃＞Cu₂（OH）₂CO₃＞NH₄HCO₃

．
②酸的溶液

一定

（填“一定”或“不一定”，下同）呈酸性，碱的溶液

一定

呈碱性，盐的溶液

不一定

呈中性．
（4）请分别写出碳酸氢铵、碱式碳酸铜和稀盐酸反应的化学方程式：

NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+H₂O+CO₂↑

；

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根据实验操作要领及产生的现象逐一分析；
（2）有的仪器能受热，又分为直接受热和间接受热，而有的仪器不能受热；
（3）①根据三种物质的性质分析；
②根据酸碱盐溶液与酸碱性的关系回答；
（4）依据碳酸盐与酸的反应规律书写方程式．

解答：解：（1）①粉末状药品取用要用药匙或纸槽将药品平送入试管底部，以免将其沾在试管口及内壁上；结果将其沾在试管口及内壁上，原因是：没有将粉末状药品送入试管底部，再将试管直立起来；②用滴瓶上的滴管取用氢氧化钠溶液就直接将两种试液在滴瓶里混合了，所以滴瓶里的酚酞试液变红了；③加入药品太多，会使碳酸氢铵和盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳，使气泡带着泡沫冲出了试管；④测定溶液pH值时，先将试纸润湿再蘸取待测液于pH试纸上，相当于把原试液稀释了，会使溶液的碱性减弱，所以测定值偏小；⑤用刚测完碳酸氢铵溶液pH的玻璃棒直接伸入碱式碳酸铜的上层清液，测其pH，玻璃棒没有洗净擦干会影响溶液的pH测定；故答案为：C F A E B；
（2）烧杯的底面积较大，若直接加热，容易受热不均匀而炸裂，故应间接受热；水浴加热能增大接触面积，所以受热比较均匀，加热速度快；故答案为：间      均匀，加热速度快
（3）①碳酸钙分解需要高温条件，碱式碳酸铜分解需要加热，而碳酸氢铵一般在常温或稍微受热就分解；一般来说，正盐＞碱式盐＞酸式盐的稳定性；故答案为：CaCO₃＞Cu₂（OH）₂CO₃＞NH₄HCO₃；
②酸的溶液一定呈酸性，但显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱；盐的溶液不一定呈中性，有的显酸性，有的显碱性；故答案为：一定  一定  不一定；
（4）碳酸氢铵和碱式碳酸铜都是碳酸盐，因此与酸反应都产生水和二氧化碳，还生成相应的盐，故答案为：NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+H₂O+CO₂↑ 
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑
故答案为：（1）C F A E B          （2）间      均匀，加热速度快
（3）①CaCO₃＞Cu₂（OH）₂CO₃＞NH₄HCO₃②一定  一定  不一定
（4）NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+H₂O+CO₂↑
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑

点评：熟练掌握实验基本技能和从题中获得信息，培养了学生的实验能力和思维能力．