Question

硫化钠是重要的化工产品．工业上采用无水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉还原法生产硫化钠（Na₂S），其流程示意图如下：

（1）上述流程中，获得固体A的操作是    ，固体A的化学式为    ．
（2）若“煅烧”所得气体是分子个数比为1：1的两种碳的氧化物，则“煅烧”时发生的总的化学反应方程式为    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）从获得固体A的原混合物状态分析操作方法，由于煅烧时加入过量的炭粉，且固体A可以分离并进行煅烧的应用分析A是什么物质；
（2）依据题干信息可知生成物中除含有硫化钠外还含有一氧化碳和二氧化碳，以及两种碳的氧化物分子个数比是1：1进行分析判断即可；
解答：解：（1）由于固体A是从液体中获得，所以得到A的操作是过滤，由于煅烧时加入过量的炭粉，且固体A可以分离并进行煅烧的应用可知A是炭粉，化学式为C；
（2）从题干信息可知生成物中除含有硫化钠外还含有一氧化碳和二氧化碳，而反应物是硫酸钠和碳，根据煅烧时一氧化碳和二氧化碳的分子个数比是1：1，所以可设两种气体的化学计量数分别是1和1，可得该反应的方程式为：Na₂SO₄+2C Na₂S+1CO₂↑+1CO↑，该反应两边同乘以4所得的反应方程式为：3Na₂SO₄+8C 3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑；
故答案为：（1）过滤；C；（2）3Na₂SO₄+8C 3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑；
点评：此题是物质制备的考查题，解题时学生容易出错的地方是“所得气体是分子个数比为1：1的两种碳的氧化物”在书写化学方程式时的具体应用．