题目内容
20.下列对知识的归纳不正确的是( )| 选项 | 分类 | 举例 |
| A | 常见合金 | 生铁、不锈钢、青铜 |
| B | 常见酸 | 盐酸、硫酸、醋酸 |
| C | 常见碱 | 熟石灰 纯碱 氨水 |
| D | 常见干燥剂 | 浓硫酸、生石灰、烧碱 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A、根据不锈钢、青铜、生铁的成分和合金的定义判断;
B、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;
C、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物;
D、干燥剂的性质是具有吸水性.
解答 解;A、不锈钢、生铁是常见的铁合金,青铜是常见的铜合金,所以正确.
B、盐酸、硫酸、醋酸都是酸,故正确;
C、熟石灰(氢氧化钙)、氨水均是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物,均属于碱,纯碱属于盐,故错误;
D、浓硫酸、生石灰、烧碱都具有吸水性,故正确.
故选C.
点评 回答本题的关键是明确各自的定义及组成;注意常见的干燥剂中,浓硫酸不能干燥碱性物质,生石灰、烧碱不能干燥酸性物质.
练习册系列答案
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10.下列观点中,你不赞同的是( )
| A. | 淀粉没有甜味,因此不属于糖类 | B. | 肥皂水可以区别硬水和软水 | ||
| C. | 生铁和钢都是铁的合金 | D. | 钢筋混凝土是复合材料 |
11.下列物质的检验与除去杂质实验叙述中,错误的是( )
| A. | 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,可以通入适量的二氧化碳 | |
| B. | 除去BaCl2溶液中的少量HCl,可以加入过量的BaCO3,然后过滤 | |
| C. | 某溶液中滴加稀盐酸,有气泡生成,将气体通入澄清石灰水变浑浊,该溶液中一定是碳酸根离子 | |
| D. | 在久置的某氢氧化钠溶液中滴加酚酞,溶液变红;再加入过量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,同时溶液变为无色.说明该氢氧化钠溶液已经部分变质 |
5.化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行探究.
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】①可能与金属本身的性质有关;②可能与盐酸的浓度有关
【实验探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.
【实验1】为探究猜想①,小亮同学设计如图I所示的实验,观察到放锌片试管中产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,写出铁与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;从实验现象可判断:金属活动性Zn>(填“<”、“=”或“>”)Fe;
【得出结论1】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关.金属活动性与反应的剧烈程度的关系是金属活动性越强,反应的程度越剧烈.

【实验2】为探究猜想②,小红同学设计如图Ⅱ所示的装置进行实验,其中注射器的作用是测量产生氢气的体积;
所用药品及实验数据如下表:
【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是盐酸的浓度越大,反应的程度越剧烈.
【反思评价】根据上表中实验数据分析,请描述锌与盐酸发生反应产生气体快慢的情况并解释其原因锌与盐酸发生反应产生气体的速率先快后慢;因为锌与盐酸反应是放热反应,所以随着温度升高,产生气体速率加快,随着反应的进行,盐酸不断被消耗,浓度降低,产生气体的速率变慢.
通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响金属表面积(或金属的形状或金属纯度或催化剂等)(写一条即可).
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】①可能与金属本身的性质有关;②可能与盐酸的浓度有关
【实验探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.
【实验1】为探究猜想①,小亮同学设计如图I所示的实验,观察到放锌片试管中产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,写出铁与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;从实验现象可判断:金属活动性Zn>(填“<”、“=”或“>”)Fe;
【得出结论1】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关.金属活动性与反应的剧烈程度的关系是金属活动性越强,反应的程度越剧烈.
【实验2】为探究猜想②,小红同学设计如图Ⅱ所示的装置进行实验,其中注射器的作用是测量产生氢气的体积;
所用药品及实验数据如下表:
| 实验编号 | 选用金属 (均取2g) | 盐酸质量分数 (均取50mL) | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
| 1分钟 | 1~2分钟 | 2~3 分钟 | 3~4分钟 | 4~5分钟 | 前5分钟共收集气体 | |||
| 1 | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| 2 | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【反思评价】根据上表中实验数据分析,请描述锌与盐酸发生反应产生气体快慢的情况并解释其原因锌与盐酸发生反应产生气体的速率先快后慢;因为锌与盐酸反应是放热反应,所以随着温度升高,产生气体速率加快,随着反应的进行,盐酸不断被消耗,浓度降低,产生气体的速率变慢.
通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响金属表面积(或金属的形状或金属纯度或催化剂等)(写一条即可).
10.下列物质的归类正确的是( )
| A. | 同一物质:火碱,纯碱,苛性钠 | B. | 复合肥料:氯化铵、磷矿粉、硝酸钾 | ||
| C. | 化石燃料:煤、石油、天然气 | D. | 混合物:氢气、石灰石、空气 |