题目内容

17．冬天，人们常用甘油 （C3H8O3） 溶液护肤，使皮肤保持湿润．溶质质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳．甘油溶液中的溶剂是水．若想配500g80%的甘油溶液，则需甘油400g．

分析 根据甘油溶液是甘油的水溶液，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．

解答 解：甘油溶液是甘油的水溶液，甘油溶液中的溶剂是水．
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配500g80%的甘油溶液，则需甘油的质量为500g×80%=400g．
故答案为：水；400．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶质和溶剂的判别方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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7．近年来，市场上假酒的出现危害了很多消费者的健康．喝到假酒而中毒主要是因为甲醇造成的．甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡．最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，可使它转变为无毒的物质，该反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5CO2+19H2O．
（1）若要配平上述化学反应方程式，则NH3前的横线上应填的数值为6．
（2）根据方程式判断，上述化学反应前后分子的数目增加（选填“增加”、“不变”或“减少”）．
（3）NH3中氮元素的化合价为-3．
8．如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不干扰）．对此，下列判断正确的是（　　）
A．甲、乙在20℃时，溶液质量分数相等
B．30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量不一定比乙多
C．分别恒温蒸发30℃时两杯溶液，析出的甲比乙多
D．30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质
5．下列叙述正确的是（　　）
A．金属元素都显正价
B．生活中的净水方法都能得到纯水
C．可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体
D．为了促进农业的发展，应尽量增加对农药化肥的使用
12．如图为两种原子的结构示意图
（1）氯元素原子序数为17；在化学反应中容易失去电子的是钠原子，形成的离子符号为Na+．
（2）两种原子结构的共同点是都有三个电子层等（写出一个）．
（3）氯气的化学式为Cl2，其中的“2”表示一个氯分子是由2个氯原子构成的．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（NaClO）、氯化钠和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
2．某化学兴趣小组探究在实验室中由Cu为原料制取CuSO4溶液的实验方案，并进行评价分析、实验探究和方案改进．
【实验方案】
方案一：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
方案二：Cu$→_{H_{2}O_{2}}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4[Cu+H2O2+H2SO4（稀）═CuSO4+2H2O]
方案三：Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO4[Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O]
方案四：Cu$\stackrel{Fe_{2}（SO_{4}）_{3}}{→}$CuSO4[Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4]
方案五：Cu$→_{稀HNO_{3}}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4[3Cu+3H2SO4（稀）+2HNO3（稀）═3CuSO4+2NO↑+4H2O]
【评价分析】
（1）方案二与方案一相比，优点是实验的操作步骤不需要走分步进行和不需要加热．但工业上不采用方案二大量使用H2O2制硫酸铜的原因是成本高．
（2）方案三与方案一、二相比，缺点是生成相同质量硫酸铜时消耗硫酸多和反应会产生SO2．生产生活中大量的SO2排放到空气中容易形成酸雨．
【实验探究】
（3）老师设计了如下的实验方案四：

已知：①4FeSO4+O2+2H2SO4（稀）═2Fe2（SO4）3+2H2O
          ②溶液中pH=3.2时Fe（OH）3开始沉淀，实验流程中“滤渣”的化学式为Fe（OH）3，滤渣与稀H2SO4反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．
【方案改进】
（4）某同学针对方案五查阅资料：Cu与稀H2SO4和稀HNO3的混合酸反应时，生成的无色NO气体很容易在常温下与空气中的O2反应，生成红棕色，有刺激性气味的有毒气体NO2：NO2溶于H2O时生成HNO3和NO，工业上利用这一生产原理生产HNO3．NO2溶于H2O的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，若采用方案五制取CuSO4溶液，根据上述查阅资料所获得的反应原理，改进的实验方案中可循环使用的物质是NO2（填化学式）．
9．如图是对二氧化碳部分知识构建的网络图 （部分反应条件和部分生成物省略）．请按下列要求填空：
（1）物质a主要成分的化学式是CH4；
（2）物质b主要成分中阳离子是Ca2+；
（3）物质c（C6H12O6）所属类别是有机化合物；
（4）写出由CO2生成物质d的化学反应方程式CO2+H2O=H2CO3；
（5）标出物质e化学式中带点元素的化合价$\stackrel{+1}{{N}_{a2}}C{O}_{3}$．
6．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

（1）写出仪器a的名称集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选择的发生装置是B（填字母）．
（3）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，一段时间后，F中的现象是石蕊试液变红色；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；观察到H中蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
7．下列杯具所使用的材料中，属于有机合成材料的是（　　）
A．陶瓷杯B．玻璃杯C．塑料杯D．不锈钢杯

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