题目内容

在配制10 % 的氯化钠溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10% 的原因是（　　）

A. 称量氯化钠固体时所用天平的砝码上粘有杂质

B. 将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上

C. 用量筒量取水时仰视读数

D. 盛装溶液的试剂瓶中有一块碎玻璃

A

练习册系列答案
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（1）若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，该反应的化学方程式为
 
，其中二氧化锰在化学反应前后固体混合物中的质量分数将
 
．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）待固体完全反应后通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是
 
（填写选项序号）．
a．烘干    b．溶解    c．洗涤    d． 过滤
（3）过滤、蒸发时都需用到的仪器是
 
（填序号）．
A．酒精灯     B．烧杯     C．玻璃棒     D．漏斗     E．量筒
（4）小丽想要用回收的氯化钾配制50g 10%的氯化钾溶液．精英家教网
配制该溶液的操作步骤
①计算：需要氯化钾固体的质量为
 
g，水
 
mL（水的密度近似看作1g/cm3）精英家教网
②称量：用托盘天平称取所需固体，再用
 
mL的量筒量取所需的水；
③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；
④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签．请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应信息．
（5）如图所示，已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸恰好完全反应．求算反应后溶液的溶质质量分数．
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20、（1）一辆满载砒霜（剧毒）的卡车发生交通事故，致使砒霜散落在河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生．已知氢氧化钠能与砒（X）发生如下反应：X+6NaOH═2Na3AsO3+3H2O，X的化学式为
As2O3
；请根据上述反应判断散落在河水中的砒霜
能
（填“能”或“不能”）用生石灰处理．
（2）常温下，氯气（C12）能溶于水，并部分与水反应生成盐酸和次氯酸（HC1O）．次氯酸能够杀死水里的细菌，所以自来水厂常用氯气杀菌消毒．
①次氯酸中氯元素的化合价为
+1
，写出氯气与水反应的化学方程式
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
②若用氯气消毒过的自来水配制10%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是
BD
．（填序号）
A．稀盐酸   B．稀硫酸C．烧碱溶液  D．硝酸钾溶液     E．纯碱溶液
29、工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
看到C瓶的瓶口冒白雾，D瓶的瓶口无现象
，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．

注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
Ⅰ．写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
NaOH
．小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
加入硝酸银，观察是否有白色沉淀，无沉淀，则无氯离子
．
Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是
复分解反应
． 请根据下表写出①反应能够发生的理由：
NaHCO3之所以沉淀是因为溶解度较小，可以以晶体形式析出

NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质：
将固体的NaOH和Na2CO3分别加水溶解，NaOH溶于水会放出大量的热
．
（3）小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g，配制时应注意
稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入176克水中，边加边搅拌
．
（1）常温下，氯气（C12）能溶于水，并部分与水反应生成盐酸和次氯酸（HC1O）．次氯酸能够杀死水里的细菌，所以自来水厂常用氯气杀菌消毒．
①次氯酸中氯元素的化合价为
+1
+1
价，写出氯气与水反应的化学方程式
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
②若用氯气消毒过的自来水配制10%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是
B
B

（填序号）．
A．稀盐酸       B．硝酸钾       C．烧碱溶液       D．纯碱溶液
（2）某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：
①溶质是
NaCl
NaCl
（填化学式，下同）； ②溶质是
NaCl、HCl
NaCl、HCl
．
（1）一辆满载砒霜（剧毒）的卡车发生交通事故，致使砒霜散落在河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。已知氢氧化钠能与砒（X）发生如下反应：X +6NaOH===2Na3AsO3 +3H2O，X的化学式为                ；请根据上述反应判断散落在河水中的砒霜             （填“能”或 “不能”）用生石灰处理。
（2）常温下，氯气（Cl2）能溶于水，并部分与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）。次氯酸能够杀死水里的细菌，所以自来水厂常用氯气杀菌消毒。
①次氯酸中氯元素的化合价为                 ，写出氯气与水反应的化学方程式                         。
②若用氯气消毒过的自来水配制10％的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是              （填序号）
A．稀盐酸 B．稀硫酸C．烧碱溶液 D．硝酸钾溶液 E．纯碱溶液

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