题目内容

8．物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X不可能是（　　）
A．Fe2O3B．CO2C．CuOD．NaOH

分析 根据酸的化学性质分析：能与酸反应生成盐和水的物质可能是金属氧化物、碱．

解答 解：能与酸反应生成盐和水的物质可能是金属氧化物、碱．Fe2O3、CuO属于金属氧化物；NaOH属于碱；
故选B．

点评 本题主要考查了酸的化学性质的应用，难度不大．

练习册系列答案
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18．比较、推理是化学学习常用的方法．以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是（　　）
化学反应事实影响反应的因素
A铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧反应物的浓度
B碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应反应的温度
C过氧化氢在常温下较难分解，在加入二氧化锰后迅速分解催化剂
D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类
A．AB．BC．CD．D
19．根据化学方程式Na2CO3+2A═H2O+2B+CO2↑，推断B、A的相对分子质量差为（　　）
A．44B．33C．22D．11
16．用数字和化学符号表示．
（1）2个钠原子2Na；
（2）3个氢氧根离子3OH-；
（3）保持氮气的化学性质的微粒N2；
（4）二氧化硅中硅元素的化合价为+4价$\stackrel{+4}{Si}$O2；
（5）表示的微粒是Cl．
（6）地壳中含量第一的非金属元素是O，含量第一的金属元素是Al，二者组成的化合物的化学式Al2O3．
3．金属在生产和生活中有广泛的应用
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是B（填字母序号）
A．黄金饰品B．铜导线C．铝水壶
（2）收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜：（用化学方程式表示）示）4Al+3O2═2Al2O3．
（3）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是沙漠地区缺少水分．
（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
13．该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象．CO2和NaOH是否发生了化学反应？
①小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如图所示．实验现象为：甲-软塑料瓶变瘪，乙-“瓶吞鸡蛋”．小虎同学认为上述实验是可行的．其共同原理是氢氧化钠溶液和二氧化碳反应导致瓶内压强减小．
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应．
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是把瓶内的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验．
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入稀盐酸，观察到有气泡产生现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应．写出CO2与NaOH反应的方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
20．酒精灯是实验室中常用的加热仪器．为了探究酒精灯各层火焰温度的高低，某同学点燃酒精灯，仔细观察酒精灯火焰的分层情况后，取出一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，1～2s后取出，观察火柴梗位于火焰某一层的部分明显碳化．
（1）酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心．
（2）实验结论：外焰的温度最高．给物质加热用外焰．
17．用化学用语表示．
（1）钙元素Ca；　　　　　
（2）2个氯离子2Cl-；
（3）2个过氧化氢分子2H2O2；
（4）氧化铁中铁元素显+3价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
18．把等质量A、B两种金属放入足量的同种稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示．下列结论合理的是（　　）
A．金属活动性为A＞B
B．金属活动性为A＜B
C．与A、B反应的硫酸质量相同
D．生成氢气的质量关系为A＞B．

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