题目内容
21、右图是A、B两种物质的溶解度盐线．根据图示回答下列问题：（1）t2℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是
A
溶液（填字母代号）．（2）t1℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A
=
B．（填写“＞”、“＜”或=”，下同）（3）若要从混有少量B的A溶液中得到纯净的A，应采用的实验方法是
降温结晶
．分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度时的溶解度的大小，从而可以比较其饱和溶液中溶质的质量分数的大小，确定出等量的饱和溶液中溶剂的多少，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯物质的目的等．
解答：解：（1）由于在t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，则饱和溶液中溶质的质量分数A＞B，故答案为：A
（2）由于在t1℃时，A的溶解度等于B的溶解度，则饱和溶液中溶质的质量分数A=B，则等量的两饱和溶液中溶剂的质量A=B，故答案为：=
（3）由于A的溶解度随温度的升高而明显增大，而B的溶解度受温度的影响很小，因此若要提纯混有少量B的A，应采取降温结晶即冷却热饱和溶液的方法，故答案为：降温结晶
（2）由于在t1℃时，A的溶解度等于B的溶解度，则饱和溶液中溶质的质量分数A=B，则等量的两饱和溶液中溶剂的质量A=B，故答案为：=
（3）由于A的溶解度随温度的升高而明显增大，而B的溶解度受温度的影响很小，因此若要提纯混有少量B的A，应采取降温结晶即冷却热饱和溶液的方法，故答案为：降温结晶
点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题．
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