题目内容
9．科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种．为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究．查阅资料：
I．SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；
Ⅱ．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能．
实验探究：
（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象．
乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）．请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 （假设每步反应都是完全的）
①写出E装置中试剂的名称或化学式无水硫酸铜．
②若观察到B（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2；
③若观察到D装置中黑色粉末变成红色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水不变浑浊现象，证明原气体中有H2无CO．
分析 （1）二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，根据气体中可能含有二氧化硫分析；
（2）要检验水的存在用无水硫酸铜；检验二氧化碳的存在用澄清石灰水，但要首先除去二氧化硫．
解答 解：（1）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，但混合气体中可能含有二氧化硫，二氧化硫能与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，也可以使澄清石灰水变浑浊，化学反应式是：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，所以甲同学的做法不合理．
故答案为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
（2）①E装置中试剂的名称应该是无水硫酸铜，可以检验经过D装置后有无水生成，从而检验氢气的存在；
故答案为：无水硫酸铜．
②要证明原气体中有CO2，首先装置A中的试剂应该是酸性高锰酸钾溶液，除去可能存在的二氧化硫，因为二氧化硫也可以使澄清的石灰水变浑浊；然后在装置B中加入澄清石灰水，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，检验二氧化碳的存在，所以要观察到B中的澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2．
故答案为：B
③D装置中黑色粉末变成红色，说明有还原气体存在，E中的无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，继而说明混合气体中含有氢气；再就是F中的石灰水不变浑浊，说明没有二氧化碳生成，就是说混合气体中没有一氧化碳．就可证明原气体中有H2无CO．
故答案为：D装置中黑色粉末变成红色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水不变浑浊．
点评 做好本题应该了解二氧化硫、无水硫酸铜可以检验水的存在、澄清石灰水检验二氧化碳的存在、一氧化碳和氢气具有还原性等性质，看似复杂的题目更需要同学们静心思考，方可迎刃而解．
练习册系列答案
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20．下列化学方程式符合题意且正确的是（ ）
| A． | 检验CO2气体 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+2H2O | |
| B． | 碳还原氧化铜属于置换反应 C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ | |
| C． | 除去氯化钾中少量碳酸钠 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ | |
| D． | 胃舒平治疗胃酸过多 2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O |
17．小明从冰箱冷藏室（温度为4℃）取出一杯4℃的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温（温度为20℃）下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出，下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液 | |
| B． | 4℃时该石灰水溶液一定是不饱和溶液 | |
| C． | 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 | |
| D． | 室温时该石灰水溶液一定是不饱和溶液 |
4．下列反应属于分解反应的是（ ）
| A． | 电解水 | B． | 木炭跟氧化铜的反应 | ||
| C． | 氢气燃烧 | D． | 实验室用过氧化氢溶液制氧气 |
1．X、Y两种元素的相对原子质量分别为28和16，化合物中X、Y元素分别显+4价和-2价，则X、Y两种元素组成的化合物相对分子质量为（ ）
| A． | 120 | B． | 60 | C． | 44 | D． | 200 |
19．下列变化中，不属于缓慢氧化的是（ ）?
| A． | 火药爆炸 | B． | 钢铁生锈 | ||
| C． | 镁条在空气中燃烧 | D． | 农家肥料腐熟 |