题目内容
如图为实验室常用的一些实验装置
回答下列问题：
（1）写出带标号仪器①的名称：______；
（2）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：______；
（3）实验室收集 CO2 气体的装置是：______；
（4）通常状况下，NH3 为无色、密度小于空气且极易溶于水的气体。实验室制取 NH3 的原理为：将氢氧化钙 与氯化铵两种固体混合物进行加热生成物为：氯化钙、氨气和水，根据以上的信息，写出实验室制取氨气的化学 方程式：______。
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化学学习小组在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，反应过程中测得剩余固体质量与加热时间关系如图所示．请计算：
（1）理论上制得氧气的质量___________；
（2）图像中a的数值为_________________；
（3）时间为t1时固体中锰元素的质量_________g；
（4）反应后固体中MnO2的质量分数为__________；（精确到0.01%）
（5）以下是几种药品的价格，现实验室要制取96g氧气，请问用哪种药品会比较划算？___________
药品 | 高锰酸钾 | 氯酸钾 | 双氧水（30%） |
价格（元）/kg | 113.4 | 84 | 54 |
中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子
中化学式上方的“2”表示硫元素为
为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入盛有稀硫酸的锥形瓶中(如下图)，发生反应。多次实验后，取平均值所得数据如下表：
反应前 | 充分反应后装置及 反应剩余物质质量 | |
装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 | |
342.10g | 16.00g | 357.70 g |
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
(1)生成氢气的质量为________ g。
(2)该合金中锌的质量分数为_______________。