Question

2．为了将尾气中的NO转化为N₂，在某催化剂作用下可用NH₃与NO反应，其化学方程式为：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N₂+6H₂O；依据上述化学方程式的前后顺序，反应物与生成物中各物质的质量之比为17：45：35：27，若用34gNH₃处理尾气，理论上消耗NO的质量为90g．

Answer 1

分析 根据反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，计算出反应物与生成物中各物质的质量之比；由参加反应的氨气的质量，列式计算出消耗NO的质量即可．

解答 解：设理论上消耗NO的质量为x
4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N₂+6H₂O
68       180               140   108
34g       x    
$\frac{68}{180}=\frac{34g}{x}$        x=90g    
在此反应中氨气、一氧化氮、氮气、水的质量比为68：180：140：108=17：45：35：27．
故答案为：17：45：35：27；90g．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．