Question

12．向l33.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示．求：
（1）此过程产生气体的最大质量是0.4g；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）

Answer 1

分析 根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算其质量分数

解答 解：由图可以看出生成的氢气的质量为0.4g
设HCl的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
        73              2
        x              0.4g
$\frac{73}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=14.6g
原稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{14.6g}{133.4g}$×100%≈10.9%
答：（1）此过程产生气体的最大质量是 0.4g；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数约为10.9%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．