题目内容

6．如图，下列说法正确的是（　　）
①利用甲收集氧气，气体从a端通入
②利用甲收集氧气，气体从b端通入
③利用乙收集二氧化碳，气体从c端通入
④利用乙收集二氧化碳，气体从d端通入．
A．①③B．①④C．②③D．②④

分析 如果气体的密度比空气的密度大，气体“长进短出”；如果气体的密度比空气的密度小，气体“长出短进”；如果瓶内装满水，可以收集气体或测量气体的体积，气体“长出短进”．

解答 解：①利用甲收集氧气，气体从b端通入，故错误；
②利用甲收集氧气，气体从b端通入，故正确；
③利用乙收集二氧化碳，气体从c端通入，故正确；
④利用乙收集二氧化碳，气体从c端通入，故错误；
故选：C．

点评 该装置有多种用途，在考虑其用途时，要结合物质的性质细心分析，用图示洗气和检验气体时，导管应“长进短出”．

练习册系列答案
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16．实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习．

请你用已学的化学知识回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是酒精灯；仪器b的名称是铁架台．
（2）在实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状大理石的原因是粉末状大理石与盐酸接触面积大，反应的速度太快．
（3）收集二氧化碳的装置是E，不选择其他两个的原因是二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大．检验二氧化碳的化学反应方程是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体．在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小．现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是DF或DG（填字母编号）．
（5）若用装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是变大（“不变”或“变大”或“变小”）．
17．在用白磷（白磷与红磷的组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．B中气球胀大说明此反应有气体产生
B．C中的压强小于外界的大气压
C．此反应符合质量守恒定律
D．用天平称量A系统的质量，天平保持平衡后，换成B系统，指针向右偏转
14．写出下列符号：-1价的氯元素$\stackrel{-1}{Cl}$，硫酸根的化合价$\stackrel{-2}{S{O}_{4}}$，水中氧元素的化合价H2$\stackrel{-2}{O}$．
1．“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉未来能源的“明星”．
（1）天然气的主要成分是甲烷．甲烷中碳元素的质量分数是75%．
（2）天然气属于不可（填“可”或“不可”）再生资源．为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是CD（填字母序号）．
A．煤　　　B．石油　　　C．氢能          D．核能
（3）我国科学家创造性第构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，该转化的微观示意图如图，下列说法错误的是B．

A．催化剂改变了反应速率     B．反应前后原子的种类发生了变化
C．生成物之一为C2H4           D．反应物与生成物均由分子构成
（4）在高温与催化剂的条件下，甲烷与二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是CH4+CO2$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$2CO+2H2；而在一定条件下一氧化碳和氢气可化合生成液体燃烧甲烷（化学式为CH4O），反应中一氧化碳的氢气的分子数之比为1：2．
11．下列物质中含有氧分子的是（　　）
A．过氧化氢B．空气C．氯酸钾D．二氧化碳
18．
（一）为验证空气中氧气的体积分数，小明同学按照课本中图甲所示的装置进行了第一次实验．
（1）集气瓶中红磷燃烧反应的字母表达式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）集气瓶底水的作用是降温、吸收五氧化二磷，防止污染空气；
（3）测得结果大于$\frac{1}{5}$，原因可能是向瓶口塞入胶塞过慢．
（二）小明按图甲所示的装置又进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%，他认为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：①连接装置并检查气密性．②在量筒内加入100毫升的水．③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升．④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源．⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为60毫升．
（4）在步骤⑤中等集气瓶冷却至室温后才打开止水夹，这样操作的原因是使测量结果更准确．
（5）小明按如甲装置进行实验时，写出检查装置的气密性的方法将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好．
（6）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是：改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而而造成实验误差．
（7）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为16%．
小明发现，测量结果与真实值仍有较大差距，查阅资料发现，引起本实验的误差除装置外，还与可燃物的性质有关．
（8）上图两个装置的实验原理是磷消耗氧气，装置内气压变小．
（三）小强同学按照图1所示装置测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来，图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强-时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）．下列说法正确的是BC．
A．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的
C．p=0.79p0，p′=p0是因为红磷比木炭消耗的氧气多
D．由图3可推出空气中氧气的含量．
14．按如图组装仪器，关闭止水夹，点燃红磷并伸入集气瓶中．请回答下列问题：
（1）红磷燃烧的方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）瓶内剩余的气体主要是氮气，由该实验可得出氮气难（填“易”或“难”）溶于水；
（3）实验过程中，燃烧匙内盛放的红磷要过量，目的是：使瓶内氧气全部反应完；
（4）如果实验测定的氧气体积分数小于$\frac{1}{5}$，则可能原因是B；
A．开始时，未夹紧橡皮管
B．装置气密性不好
C．点燃红磷后，未立即塞紧瓶塞 
D．完全冷却后，打开弹簧夹
（5）燃烧匙中的红磷不能（填“能”或“不能”）用铁丝代替．
14．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了使细铁丝的温度达到可以燃烧的温度而采取的两个主要措施是铁丝的一端系小木条和铁丝绕成螺旋状．

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