题目内容
【题目】实验室常采用分解H2O2的水溶液（MnO2作催化剂）的方法制取氧气。
（1）写出用分解H2O2的水溶液（MnO2作催化剂）制取氧气的文字表达式：_______________。
（2）用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示。
①写出图中制定仪器的名称：a____________，b________________。
②用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是____________（填字母代号）。
A把点燃的木条伸入瓶内 B把带火星的木条伸入瓶内 C把带火星的木条放在瓶口
③如果要得到较纯净的氧气（尽可能不含空气）最好选用_____法收集。
④如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的措施是_____ （填编号）。
A减慢液体滴加的速度 B换用体积较小的锥形瓶 C加热锥形瓶
【答案】过氧化氢
水+氧气 导气管 集气瓶 C 排水 A
【解析】
（1）分解H2O2的水溶液制取氧气的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；
（2）①据图可知仪器的名称：a是导气管，b是集气瓶；
②检验集气瓶中氧气是否集满的方法是把带火星的木条放在瓶口，看木条是否复燃，若复燃，证明收集满，故选C；
③要得到较纯净的氧气最好选用排水法收集，这样收集的氧气中不含空气；
④减慢液体滴加的速度，可以控制锥形瓶中的反应的剧烈程度,故选A。
【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做镁条在空气中燃烧的实验（如图1）。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）镁条燃烧的化学方程式是_____；
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。小马认为这个反应不遵循质量守恒定律。你_____（“同意”或“不同意”）他的观点。你认为出现这样实验结果的原因可能是_____。
（3）小红按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）
固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体是Mg3N2
（实验探究）请设计实验，验证猜想
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
将收集到的黄色固体放入试管中，加入适量的_____，在试管口放置湿润红色石蕊试纸。 | ①_____； ②_____。 | 黄色固体是Mg3N2 |
（反思与交流）空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是_____。