题目内容
菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+：
（1）侵出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是 。
（2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：
矿酸比 | 1：0.4 | 1:0.5 | 1:0.6 | 1:0.7 | 1:0.8 |
浸出率/(%) | 75.9 | 83.8 | 91.8 | 92.8 | 93.0 |
①矿酸比从1：0.4到1:0.8的过程中，稀H2SO4的用量 （填“增大”或“减小”）
②分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1:0.6时，Mn2+浸出率 ；
当矿酸比从1：0.4到1:0.8时，Mn2+浸出率 ；
（3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：
矿酸比 | 温度/(℃) | 浸出率/(%) | |
1 | 1:0.5 | 60 | 80.2 |
2 | 1:0.5 | 80 | 83.8 |
3 | 1:0.6 | 60 | X |
4 | 1:0.6 | 80 | 91.8 |
①表中X最有可能的数值为 。
A．79.7 B．80.8 C．87.6 D．92.8
②该工艺的最佳条件为：矿酸比： ；温度： 。
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]：猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：NaOH
猜想三：NaOH、Ca(OH)2
[分析与推理]：
分析一：若猜想一成立，说明实验中加人的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。
分析二：若猜想二成立，说明实验中加人的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。
分析三：若猜想三成立，说明实验中加人的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。
由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是____① ___（①②③填化学式），可能存在的溶质是___② __和___③ ___。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。
[设计并实验]：
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中，向其中加人过量稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想___④ ___不成立 |
实验二 | 另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液 | ___⑤ ___ | 猜想三成立，发生反应的化学方程式为 ______⑥ ___ |
[拓展延伸]：
若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的___⑦ ___ （填化学式）沉淀。
实验室保存电石应注意___⑧ ___。
