题目内容

为了配制50克5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：

（1）计算；

（2）用托盘天平称量     g氯化钠；

（3）用      （填100mL或50mL）量筒量取     mL水；

（4）将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。

2.5g，     50mL，        47.5

练习册系列答案
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为了测定大理石（假设大理石中的其它成分不参与反应，也不溶于水）样品中碳酸钙的质量分数，淘气同学取一定质量的大理石样品放入烧杯中，再取180g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
  第一次   第二次   第三次   第四次
  加入稀盐酸质量（g）     50    50    50     30
  剩余固体的质量（g）     17    9     5     5
（1）淘气同学要用质量分数为36.5%浓盐酸配制所需的200克稀盐酸，则需浓盐酸的质量为
64g
64g

（2）上述反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
；
（3）根据碳酸钙的质量列出求解第二次生成二氧化碳质量（x）的比例式
100
44
=
8g
x
100
44
=
8g
x
；
（4）向第四次反应后所得溶液中加8.8g水，则所得溶液中氯化钙的质量分数是
11.1%
11.1%

（5）用这样的大理石200t可以炼制含杂质20%的生石灰的质量是
112t
112t
．
（2013?松北区二模）为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，贝贝同学取10g黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第二次 第四次
加入稀盐酸质量（g） 10g 10g 10g 10g
剩余固体的质量（g） 8.7g 7.4g 6.1g 5.45g
（1）该小组同学要用质量分数为36，5%浓盐酸配制所需的40克稀盐，则需浓盐酸的质量为_
16g
16g
；
（2）上述反应的化学方程式为
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
；
（3）列出求解生成氢气总质量（X）的比例式
65
2
=
4.55g
X
65
2
=
4.55g
X
；
（4）向第一次反应后所得溶液中加入8.74g水，则所得溶液的质量分数为
13.6%
13.6%
；
（5）某工厂要想制得2000t黄铜，需要含杂质50%的辉铜矿（主要成分是Cu2S）的质量为
2725t
2725t
_．
从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制．为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如图A、B、C三个步骤．
（1）从图B中写出你认识的玻璃仪器两种
烧杯
烧杯
、
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）C步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该
A
A

A．熄灭酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
B．继续加热蒸干水分再熄灭酒精灯
（3）A、B、C三个图中都用到同一玻璃仪器，但它的作用却不相同，在图C中它的作用是什么？
防止液体溅出
防止液体溅出
．
（4）用提纯得到的精盐配制了50 克 5%的食盐溶液，需要食盐
2.5
2.5
克，食盐溶液中溶质是
氯化钠
氯化钠
．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可有
①②③
①②③
．
①食盐仍然不纯        ②称量时砝码端忘垫相同质量的纸片
③量取水时，仰视读数   ④装瓶时，有少量溶液洒出．

为了配制50克5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：

（1）计算；

（2）用托盘天平称量     g氯化钠；

（3）用      （填100mL或50mL）量筒量取     mL水；

（4）将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。

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