题目内容

12．将一定质量的氯化钠和硫酸钠固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的氯化钡溶液208g．恰好完全反应，过滤、得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失），计算：原固体混合物中NaCl的质量．

分析 向氯化钠和硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀．
根据滤液中的氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠，根据氯元素的质量求出滤液中氯化钠的总质量，再用氯化钠的总质量-反应生成的氯化钠的质量（可根据硫酸钡的质量求出）即可求出原混合物中氯化钠的质量．

解答 解：设生成氯化钠的质量为y
      Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
                              117        233
                                y         23.3g
$\frac{117}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$
y=11.7g   
滤液中氯化钠的质量为：$\frac{21.3g}{\frac{35.5}{58.5}}$=35.1g；
原固体中的氯化钠的质量为：35.1g-11.7g=23.4g
故答案为：原固体混合物中氯化钠的质量为23.4g．

点评 解答时明确参加反应的是硫酸钠和氯化钡，并能据生成沉淀的质量分析求解，且对化学式的有关计算能较熟练的掌握是解题的关键．

练习册系列答案
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