Question

1．有NaHCO₃和Na₂CO₃的固体混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）₂溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（　　）

• A． 剩余固体为混合物
• B． 原混合物中Na₂CO₃的质量大于NaHCO₃
• C． 剩余固体的质量为11.5g
• D． 将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4gCO₂

Answer 1

分析 A、根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳考虑；
B、计算出碳酸氢钠的质量和原来碳酸钠的质量，进行判断；
C、根据产生的气体通入足量的Ca（OH）₂溶液中，产生5.0g沉淀计算出二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出生成的碳酸钠的质量和参加反应的碳酸氢钠的质量，用13.7g减去碳酸氢钠的质量就是原来碳酸钠的质量，用碳酸钠的质量加上新生成的碳酸钠的质量就是剩余固体的质量；
D、根据最后剩余固体碳酸钠的质量计算出生成二氧化碳的质量．

解答 解：设生成5.0g沉淀需要二氧化碳的质量为x则：
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44                         100
x                          5.0g
$\frac{44}{x}=\frac{100}{5.0g}$
解得x=2.2g，设碳酸氢钠分解生成2.2g二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠的质量为y，同时生成碳酸钠质量为z则：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168                   106               44
y                        z               2.2g
根据：$\frac{168}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得y=8.4g；
根据：$\frac{106}{z}=\frac{44}{2.2g}$
解得z=5.3g，所以原来碳酸钠质量：13.7g-8.4g=5.3g
A、剩余固体是碳酸钠，属于纯净物，故A错；
B、原混合物中Na₂CO₃质量为5.3g，碳酸氢钠的质量为8.4g，故B错；
C、剩余固体的质量为：5.3g+5.3g=10.6g，故C错；
D、剩余固体质量为：5.3g+5.3g=10.6g，设10.6g碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳质量为k则：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                     44
10.6g                                   k
根据：$\frac{106}{10.6g}=\frac{44}{k}$
解得k=4.4g，故D正确．
故选D．

点评 解答本题关键是根据生成沉淀的质量计算出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，计算出参加反应的碳酸氢钠的质量和生成的碳酸钠的质量，再进行计算即可．