题目内容
【题目】安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠。安多夫可促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
【查阅资料】
1、碳酸氢钠俗称“小苏打”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。
2、白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。
【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的成分和来源进行探究
1、小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证。装置导气口
连接顺序：气体样品 
。
2、小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与 发生化学反应产生的；
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的，反应方程式为 。
针对以上猜测，小于设计了以下实验：
实验步骤 | 实验现象 | |
实验1 | ||
实验2 | 取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。 | 试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末。 |
实验结论：猜想①、②都正确
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：
（1）沉淀A的化学式是 ，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 。
（2）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出解题过程）
（3）上述实验方案中，若沉淀A缺少“洗涤”操作，则会使测得样品中NaHCO3的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：
①电子天平调零
②检查装置气密性
③在锥形瓶内装入M克安多夫样品，分液漏斗内装入足量浓盐酸
④称药品和装置的总质量W1克
⑤滴入浓盐酸
⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克
⑦（W2- W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的。
【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是
【答案】【实验探究一】1、dcba2、①食醋（或醋酸）②2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
实验1：取样于试管中，加入食醋，将产生气体通入澄清石灰水中；有气泡产生，石灰水变浑浊
【实验探究二】⑴CaCO3 使碳酸钠完全沉淀⑵84%（3）偏大
【方案评价】浓盐酸挥发出氯化氢气体或CO2带出水蒸气
【解析】
试题分析：【实验探究一】1、检验水的存在一定要放在第一步，防止实验过程中带入水，而检验二氧化碳一定要长管进气，短管出气，故装置导气口连接顺序：dcba
2、①根据碳酸氢钠的化学性质，能否与酸发生反应，故二氧化碳可能是由碳酸氢钠与食醋（或醋酸）发生化学反应产生的②碳酸氢钠受热分解产生的反应方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
实验1：要证明猜想①，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的化学性质，故实验操作步骤为：取样于试管中，加入食醋，将产生气体通入澄清石灰水中；实验现象为：有气泡产生，石灰水变浑浊
【实验探究二】⑴碳酸钠和氯化钙溶液会发生反应，方程式为：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl ，故沉淀A的化学式：CaCO3 ；实验中加入过量CaCl2溶液的目的是：使碳酸钠完全沉淀
⑵根据发生反应的化学方程式：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑以及CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，可直接找出质量关系Na2CO3～CaCO3～ 2NaHCO3
106 100 168
X 5 g Y
x=5．3g Y=8.4g
样品质量为6.9 g – 5.3 g =1.6 g
NaHCO3％≈84.0％
（3）上述实验方案中，若沉淀A缺少“洗涤”操作，那么会使沉淀CaCO3的质量增大，则会使测得样品中NaHCO3的质量分数偏大
【方案评价】经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，结果偏大的原因可能是：浓盐酸挥发出氯化氢气体或CO2带出水蒸气
