氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外.还含有MgCl2.CaCl2.Na2SO4等物质.为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠.设计如图实验方案:请回答下列问题:Ⅰ．步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是．Ⅱ．步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是．Ⅲ．滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有 ,沉淀B中除含碳酸钙.碳酸钡外还含有 ,在步骤⑦中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：

请回答下列问题：
Ⅰ．步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是

．
Ⅱ．步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是

．
Ⅲ．滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有

；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有

；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是

．
Ⅳ．写出步骤⑨中反应的化学方程式

．
Ⅴ．实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有

个．

考点：氯化钠与粗盐提纯,物质的溶解,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐化学肥料

分析：Ⅰ．根据溶解过程玻璃棒的作用来解答；
Ⅱ．氯化钡除SO₄^2-，碳酸钠除Ca²⁺和前面过量的钡离子；加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去，据此进行解答；
Ⅲ．根据除杂过程进行分析；
Ⅳ．结合除杂过程根据反应物和产物书写化学方程式；
Ⅴ．根据除杂过程进行分析．

解答：解：正确的操作步骤为：
（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液；
（2）向溶液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg²⁺，反应的方程式为：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，过滤，除去滤渣；
（3）向上述溶液中加入足量的BaCl₂溶液，除去SO₄^2-，反应的化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（4）向上述滤液中加入足量的Na₂CO₃溶液，除去Ca²⁺、Ba²⁺，反应的方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（5）向（4）滤液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO₃^2-和OH^-，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（6）将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐；
其中加入氢氧化钠的顺序中，只要放在过滤之前即可，加入碳酸钠溶液必须放在加入氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去，
Ⅰ．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；
Ⅱ．氯化钡除SO₄^2-，碳酸钠除Ca²⁺和前面过量的钡离子；加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去；
Ⅲ．根据上述除杂过程可知，滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸纳和氢氧化钠；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有硫酸钡；
Ⅳ．在步骤⑦中若加入的盐酸略过量，不会对实验结果造成影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发时氯化氢气体挥发掉；
Ⅴ．根据上述除杂过程可知，整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个．
故答案为：Ⅰ．加速溶解；
Ⅱ．精盐中会混有氯化钡；
Ⅲ．碳酸纳和氢氧化钠；硫酸钡；无影响，因为蒸发时氯化氢气体挥发掉；
Ⅳ．Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
Ⅴ．6．

点评：本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．

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A、10%	B、8.3%
C、10.9%	D、11.1%

同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、Fe（no₃）₂溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．
Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；　　②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；
③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；　　④把铜丝插入装有AgNO₃溶液的试管中．
观察到①中的实验现象是

；
观察到④中的实验现象是

，此反应的化学方程式是

．
你认为小华所做的哪一个实验

（填序号）是多余的．
Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是

（写出一种药品组合即可）．

如图所示是实验室制取气体、探究物质组成的常用装置．请回答下列问题：

Ⅰ．仪器①的名称是

，仪器②的名称是

．
Ⅱ．在A装置中加入双氧水溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为

．
Ⅲ．为了验证某混合气体是由H₂、CO和H₂O（气体）组成，设计上述实验，实验中B装置的作用是

；证明有一氧化碳存在的实验现象是

；若将装置D、E顺序对换，会导致

．
Ⅳ．如图所示的装置中能制取二氧化碳，并能控制反应的发生与停止，但与启普发生器原理不相同的装置是

．

请你参与实验室用生石灰制取氢氧化钠固体的研究．将一定量的生石灰加入一只洁净的烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B，请回答以下问题．
【查阅资料】NaOH、Ca（OH）₂的溶解度

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
NaOH的溶解度（g/100g水）	42	109	129	174	314	347
Ca（OH）₂的溶解度（g/100g水）	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

（1）固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】
甲同学认为是：CaCO₃ 乙同学认为是：CaCO₃，Ca（OH）₂乙同学猜想可能含有Ca（OH）₂的理由是

（用化学方程式表示）．
【实验与探究】为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
甲同学：用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过量稀盐酸．	有气泡产生	自己的猜想正确
乙同学：用一支洁净的试管取少量固体A，加水，充分振荡，向上层清液中滴加．	上层清液由无色变为红色	自己的猜想正确