题目内容
4．
某白色固体混合物中含有氢氧化钠和碳酸钠这两种物质，取14.6g该混合物，向混合物中逐滴滴入10%的盐酸溶液，产生并收集到CO2气体（假设反应后CO2完全逸出）4.4g（Na-23 O-16 C-12 H-1 Cl-35.5）
（1）计算原混合物中NaOH固体的质量．
（2）根据题意请在图中画出加入盐酸的质量和产生二氧化碳的质量之间的关系曲线．（要求在图中横坐标上标出主要的坐标数据）
分析 根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量和消耗盐酸的质量，再根据混合物中碳酸钠和氢氧化钠质量之和，求出氢氧化钠的质量，利用氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，求出消耗盐酸的质量，绘制曲线．
解答 解：（1）设混合物中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y×10% 4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y×10%}$=$\frac{44}{4.4g}$
得到 x=10.6，y=73g
则氢氧化钠的质量为m=14.6g-10.6g=4g
（2）设与氢氧化钠反应的盐酸质量为z
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
4g z×100%
z=36.5g
所以加入盐酸的质量和产生二氧化碳的质量之间的关系曲线为：
点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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19．
图为实验室制取氢气的发生装置．若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气且不影响氢气的制取量，可从长颈漏斗中加入适量试剂的一组是（ ）
①食盐水 ②硫酸钠溶液 ③氯化钡溶液 ④碳酸钠溶液 ⑤氢氧化钠．
图为实验室制取氢气的发生装置．若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气且不影响氢气的制取量，可从长颈漏斗中加入适量试剂的一组是（ ）①食盐水 ②硫酸钠溶液 ③氯化钡溶液 ④碳酸钠溶液 ⑤氢氧化钠．
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ①②⑤ | D． | ②③④ |
9．利用所给物质，下列物质的转变能一步实现的有（ ）
①CuSO4$\stackrel{+Na}{→}$Cu
②AgCl$\stackrel{+Cu}{→}$Ag
③FeCl3溶液$\stackrel{+Mg（OH）_{2}}{→}$Fe（OH）3
④CaCl2溶液$\stackrel{+CO_{2}}{→}$CaCO3．
①CuSO4$\stackrel{+Na}{→}$Cu
②AgCl$\stackrel{+Cu}{→}$Ag
③FeCl3溶液$\stackrel{+Mg（OH）_{2}}{→}$Fe（OH）3
④CaCl2溶液$\stackrel{+CO_{2}}{→}$CaCO3．
| A． | 只有①② | B． | 只有④ | C． | 只有③ | D． | 全部不能 |
16．下列物质不属于纯净物的是（ ）
| A． | 含硫50%的二氧化硫 | B． | 纯盐酸 | ||
| C． | 五水合硫酸铜晶体 | D． | 冰和水混合在一起 |
