题目内容
【题目】FeCl3溶液腐蚀铜、铁的反应分别为：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2、Fe+2FeCl3＝3FeCl2。从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜，并重新制得FeCl3的流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.步骤②中发生化合反应与置换反应
B.“滤液1”中一定含FeCl2，可能含CuCl2,滤渣中一定含有铜可能含有铁
C.步骤④反应为：2M+2FeCl2+ H2O2＝2FeCl3+2H2O，M是HCl
D.若滤渣也为m1g，则废液中FeCl3与CuCl2的质量比为65∶27
【答案】B
【解析】
A、根据图框，反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；故步骤②中发生化合反应与置换反应，说法正确，不符合题意；
B、因为步骤②中加入了过量的铁粉，则一定在“滤液1”中不会含CuCl2，说法不正确，符合题意；
C、由图可知，步骤④反应为：2M+2FeCl2+H2O2=2FeCl3+2H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和原子个数不变，故可知M是HCl，说法正确，不符合题意；
D、滤渣与原铁粉质量相等，即生成的铜等于两个反应溶解的铁，设生成铜的质量为64，则Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中反应的铁为56，反应的CuCl2为135，Fe+2FeCl3=3FeCl2中反应的铁为8，FeCl3为
，故废液中FeCl3与CuCl2的质量比为：135=65：189，说法正确，不符合题意。故选B。
【题目】红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
（提出问题）久置固体的成分是什么？
（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
（实验探究1）
甲同学的方案：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 | 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。 | 固体中一定含有______ |
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸。 | 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。 | 固体中一定含有_______， 一定不含Fe2O3 |
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中 | 石灰水变浑浊 | 固体中一定含有______ |
（实验质疑）
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是_______。
（实验探究2）
乙同学设计如下实验方案继续验证：
（1）③中反应的化学方程式是______。
（2）乙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有______。
（3）乙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g，滤渣C的质量为1.0 g。
（实验结论）综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是________。
