题目内容

小明同学为了测定含有小苏打的胃药中小苏打的含量，（该胃药中其他成分不溶于水，也不与酸反应）取20g该胃药于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯中剩余物质的质量为111.2g，请根据要求回答问题：
（1）发生反应的化学方程式
（2）根据已知条件列出稀盐酸中溶质质量（x）的比例式
（3）该胃药中小苏打的含量为
（4）若小亮另取一种含小苏打的胃药（其他成分不溶于水也不与酸反应）做类似的测定．同样取20g药品，100g另一种未知浓度的盐酸，恰好完全反应后，若烧杯中剩余溶液为106g，则所用盐酸的溶质质量分数为（取整数）

解：（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）根据质量守恒定律，反应放出二氧化碳的质量=20g+100g-111.2g=8.8g
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84 36.5 44
x 8.8g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
（3）设小苏打的质量为y
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84 44
y 8.8g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ y=16.8g
该胃药中小苏打的含量= $\text{[math]}$ ×100%=84%
（4）根据质量守恒定律，反应放出二氧化碳后溶液质量增加=106g-100g=6g
设所用盐酸的溶质质量分数为z
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑ 溶液增重
84 36.5 44 84-44=40
100g×z 6g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ z=5%

故答案为：
（1）NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2） $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ；
（3）84%；
（4）5%．
分析：（1）根据小苏打的性质，写出小苏打与盐酸发生反应的化学方程式；
（2）根据质量守恒定律，计算出恰好完全反应所放出二氧化碳的质量，利用二氧化碳与盐酸在反应中的质量关系，列出稀盐酸中溶质质量（x）的比例式；
（3）该胃药中小苏打的含量= $\text{[math]}$ ×100%，其中小苏打的质量可根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量计算出来；
（4）根据反应的化学方程式，由加入碳酸氢钠的质量与放出二氧化碳的质量关系，判断完全反应时溶液质量的差量，由溶液质量差与盐酸的反应关系，利用测定实验中溶液前后质量差计算所消耗稀盐酸的质量分数．
点评：利用溶液的差量法解答本问题：根据反应的化学方程式，利用反应前后所得溶液的质量差计算反应所消耗盐酸的溶质质量分数，可以使计算过程简明许多．