题目内容
（12分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）点P表示 。
（2）当温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序 。
（3）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。
（4）t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A物质 g（不含结晶水）。
（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
（6）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用 的方法。
（1）t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等 （2）C<B<A （3） 升高温度
（4）30g （5）B>A>C （6）冷却热饱和溶液
【解析】
试题分析：（1）根据溶解度曲线，点P表示t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等
（2）根据溶解度曲线，当温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序：C<B<A
（3）根据溶解度曲线，C物质的溶解度随温度的升高而降低，故要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是：升高温度、加物质C或蒸发水分
（4）根据溶解度曲线，t2℃时，A物质的溶解度为50g，故150g饱和溶液即为100g水中溶解了50gA，所以降温到t1℃时，溶解度变为20g，故能析出晶体的质量=50g-20g=30g
（5）根据溶解度曲线，物质A、B的溶解度都随温度的升高而增大，故将t20CA、B两种物质的饱和溶液分别降温到t10C时，都由晶体析出，成为t10C时的饱和溶液，而在t10C 时：B的溶解度大于A，故溶质质量分数B也大于A ，而对于C而言，溶解度随温度的升高而降低，故t20C升温到t10C，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，而在t20C时，物质C的溶解度要小于t10C时A的溶解度，故C的溶质质量分数最小，故若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是：B>A>C
（6）根据溶解度曲线，物质A的溶解度都随温度的升高而变化较大，而物质B的溶解度都随温度的升高而变化不大，当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用冷却热饱和溶液的方法
考点：溶解度曲线的意义，饱和溶液、不饱和溶液的相互转化，溶质质量分数的计算，结晶的方法
