题目内容
海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用，回答有关问题．
（1）从海水中得到金属镁--下图是从海水中提取镁的简单流程．
①沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______．
②从“MgCl2溶液”得到“无水MgCl2”的操作方法是______．
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______．
（2）海水“制碱”--下图是海水“制碱”的部分简单流程．
①步骤Ⅲ反应的化学方程式为：______．
②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为______．
解：（1）①根据题中信息“沉淀B与试剂C发生的是中和反应”且生成氯化镁，可推出沉淀B是碱，故答案为：Mg（OH）2
②因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以海水制盐常用蒸发结晶法，故答案为：蒸发结晶；
③氯化镁电解制备镁的方程式为：MgCl2
Mg+Cl2↑．
（2）①前三个步骤加入的物质有氯化钠、氨气、二氧化碳、水，这些是反应物，生成物是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度较小，易结晶析出，应看作沉淀，方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；
②因为二氧化碳在水中溶解度比较小，直接向海水中通二氧化碳，溶解量太小；如果先通氨气，因为氨气极易溶于水，且溶于水后溶液呈碱性，有利于二氧化碳的溶解．故答案为：氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
分析：（1）①根据信息“沉淀B与试剂C发生的是中和反应”推测；
②根据使溶液结晶的方法和原里解答；
③根据反应物、生成物、反应条件及质量守恒定律写方程式；
（2）①根据前三个步骤加入的物质判断反应物和生成物，再写出步骤Ⅲ的方程式；
②根据二氧化碳和氨气的溶解性不同解答．
点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容．
②因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以海水制盐常用蒸发结晶法，故答案为：蒸发结晶；
③氯化镁电解制备镁的方程式为：MgCl2
Mg+Cl2↑．（2）①前三个步骤加入的物质有氯化钠、氨气、二氧化碳、水，这些是反应物，生成物是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度较小，易结晶析出，应看作沉淀，方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；
②因为二氧化碳在水中溶解度比较小，直接向海水中通二氧化碳，溶解量太小；如果先通氨气，因为氨气极易溶于水，且溶于水后溶液呈碱性，有利于二氧化碳的溶解．故答案为：氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
分析：（1）①根据信息“沉淀B与试剂C发生的是中和反应”推测；
②根据使溶液结晶的方法和原里解答；
③根据反应物、生成物、反应条件及质量守恒定律写方程式；
（2）①根据前三个步骤加入的物质判断反应物和生成物，再写出步骤Ⅲ的方程式；
②根据二氧化碳和氨气的溶解性不同解答．
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练习册系列答案
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