Question

3．某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气，负极上产生了0.4g氢气，计算：
（1）电解掉的水的质量为3.6g；
（2）该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？

Answer 1

分析 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律计算反应的水的质量，以及溶液稀释前后，溶质质量不变等知识进行分析．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，电解掉的水的质量=正极上产生氧气的质量+负极上产生了氢气的质量，所以电解掉的水的质量为3.2g+0.4g=3.6g；
（2）电解后溶质硫酸钠的质量为：93.6g×5%=4.68g，
电解后溶液的质量为：93.6g-3.6g=90g，
设需要加入硫酸钠的质量为y
y+4.68g=（y+90g）×10% 
y=4.8g
答：（1）电解掉的水的质量为3.6g；
（2）需要加入硫酸钠固体的质量为：4.8g．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．