题目内容

18．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（　　）
A．
向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠
B．
将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C．
水的电解
D．
向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

分析 A、向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠时，氯化钠能够溶解；
B、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2； 
D、向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠．

解答 解：A、向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠时，氯化钠能够溶解，随着氯化钠的溶解，溶液质量增大，硝酸钾质量分数减小，该选项对应关系不正确；
B、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
65                       2       24                         2
由以上质量关系可知，由于镁和稀盐酸的反应速率比锌快，反应需要的时间短，并且完全反应后，镁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系不正确； 
D、向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确．
故选：D．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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8．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
倾倒液体		B．
加热液体		C．
点燃酒精灯		D．
读出液体的体积
9．如图是人类开发利用三种金属的大致年份图，从金属自身分析，导致开发年份差距的主要因素是（　　）
A．金属的化合价高低B．金属的导电性强弱
C．金属的活动性强弱D．金属在地壳中的含量
6．下列化学用语正确的是（　　）
A．Ar：氩气B．SO4：硫酸根离子
C．N2：2个氮原子D．Mg2+：镁元素的化合价为+2价
13．如图为初中化学实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题：

（1）写出仪器a的主要用途：作为少量试剂的反应容器．
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气时，应选择的实验装置是AC或AD，若用装置C收集的氧气不纯，原因可能是收集时刻过早；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，选用B装置可得到平稳的氧气气流，其操作方法是
将过氧化氢溶液通过注射器缓慢均匀的滴入锥形瓶中．
（3）利用B装置可制取的气体有H2、O2和CO2等，请写出实验室制取所填气体的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用F装置干燥该气体，气体应从b（填“b”或“c”）端通入．
3．构建知识网络或微观示意图是化学学习中重要的学习方法．

（1）李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图1所示：
①若用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会偏大（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
②图中①的现象是紫色石蕊变红色．
③写出一个符合图1中③的化学方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
④图1中⑤的性质在工业上可用于盐酸除铁锈（填用途）．
（2）徐明同学用微观示意图模拟某些物质的反应过程，如图所示
①从微粒的角度说明图2反应的实质是碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳．
②为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，经研究发现NH3，燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景，其反应的微观示意图如图3所示，该反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
10．今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称．下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（　　）
原子序数中文名称符号汉语拼音
113鉨Nhnǐ
115镆mò
117Tstián
118Ogào
A．鉨属于金属元素B．镆的元素符号是 mo
C．元素的相对原子质量是 117D．元素在自然界中含量丰富
7．我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于物理变化的是（　　）
A．纸张燃烧B．湿衣服晾干C．铁钉生锈D．葡萄酿酒
7．硼（B）及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和难溶性SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

已知：①Mg2B2O5•H2O+2H2SO4═2MgSO4+2H3BO3
②CaSO4微溶于水
③H2O2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+
④Fe3+、Fe2+、Al3+以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如表：
开始沉淀完全沉淀
Fe3+1.143.0
Fe2+5.858.35
Al3+3.04.7
请回答下列问题：
（1）利用四氧化三铁（填物质名称）的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离．
（2）酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，试写出Fe2O3酸浸时的化学反应方程式．Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（3）为了提高浸出速率（即加快反应速率），除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有粉碎矿石或者加热等（写出一条）．
（4）操作a为过滤，“浸渣”中含有CaSO4和SiO2（填物质化学式）．
（5）“净化除杂”需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH约为5，目的是将亚铁离子转化为铁离子，进一步将铁离子和铝离子通过控制pH为5使之完全沉淀．
（6）制得的粗硼酸中的主要杂质为Na2SO4（填物质化学式）．

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