题目内容

18．构成物质的微观粒子有分子、原子和离子等，而原子与分子的根本区别是（　　）
A．大小不同B．在化学反应中能否再分
C．能否直接构成宏观物质D．能否保持物质的化学性质

分析 分子、原子都是构成物质的粒子，它们的质量都很小，分子在化学变化中可以分成原子，而原子不能再分；分子与原子的本质区别是在化学变化中是否可分，进行分析判断．

解答 解：A、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子的体积比构成它的原子大，故选项错误．
B、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，是分子和原子的根本区别，故选项正确．
C、分子、原子都是构成物质的粒子，故选项错误．
D、分子、原子都能保持物质的化学性质，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，分子和原子的本质区别是分子在化学变化中的可分性，在化学变化中分子能够再分，而原子不能再分．

练习册系列答案
相关题目
8．5.6g铁在氧气中完全燃烧，生成7.8g铁的氧化物，请问可能的组成是BD
A．Fe   FeO   Fe2O3       B．FeO     Fe3O4   
C．FeO    Fe3O4    Fe2O3    D．Fe3O4    Fe2O3  
变式练习1：得到的两种氧化物的分子个数比是2：1；
变式练习2：得到的两种氧化物的质量比是77：160；
变式练习3：如果某混合物中含有FeO、Fe3O4、Fe2O3三种氧化物，其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则混合物中三种物质的分子个数比为1：3．
9．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

（1）写出图中仪器a的名称 a试管，
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑应选择的气体收集装置是D．
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管②（填①或②）通入．
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集较纯的甲烷应选择的装置组合是AC．
6．A-G是初中化学常见物质，其中，A的浓溶液能挥发处刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀，如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．
（1）请写出化学式：AHCl，FCuO或Cu（OH）2．
（2）写出D→E的化学方程式NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
（3）在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出．请分析：C与铁粉反应后的溶液组成中除了H2O外，一定存在的物质有FeCl2，可能存在的物质有CuCl2．
13．写出下列反应的化学方程式
（1）电解水：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（2）实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）用赤铁矿炼铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）葡萄糖燃烧：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO2+6H2O；
（5）硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠与亚硫酸钠的混合液：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O．
3．某科学兴趣小组在“实验室制取氧气、二氧化碳等气体”的实验中，使用了A、B、C、D、E五种实验装置，如图所示，请根据装置图回答下列问题．（填装置序号）

（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是A；
（2）实验室收集二氧化碳应选用的装置是D；
（3）实验室用加热高锰酸钾制取氧气有以下主要操作步骤：
①检验装置的气密性； ②装药品； ③加热试管中的物质； ④用排水法收集氧气； ⑤将导气管从水槽中取出； ⑥熄灭酒精灯．若将最后两步的操作顺序颠倒，可能出现的现象是水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂．
10．小灵家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？
请你与小灵一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
【实验原理】
（1）用已知溶质质量分数的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O．
（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05ml，对测定结果的影响很小，可忽略不计，但酸碱指示剂就会变色．
【实验步骤】
①用量筒取12.0ml白醋（密度近似为1.0g/ml），倒入烧杯中，再加入20ml蒸馏水稀释；
②量取45.0ml溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/ml），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0ml．
【交流反思】
（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果无影响，理由是没有影响，因为溶质的质量不变．
（2）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠恰好完全反应？滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，烧杯中液体由无色变红色．
【数据处理】
（3）根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符．
7．甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示．
（1）若甲中混有少量的乙，提纯乙可采取降温结晶的方法．
（2）t2℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲＜乙（填=、＞、＜）．
（3）在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再将两支试管放进盛有冰水的烧杯里．下列说法正确的是ae．
a、乙溶液中溶质的质量分数增大   b、装甲溶液的试管中剩余的固体减少  
c、试管里甲、乙物质的溶解度都增大   d、两支试管里剩余的固体都增多 
e、装甲溶液的试管中剩余的固体增多装乙溶液的试管中剩余的固体减少．

下列物质能与稀盐酸反应生成氢气的是

A. 铜 B. 银 C. 碳酸钙 D. 铁

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网